已知氧化性：Cl2＞IO3-＞Fe3+＞I2，以下離子檢驗的結(jié)論可靠的是（　　）
A、往溶液中加入過量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍色，說明沒有I-
B、往FeI2溶液中滴加少量氯水時的離子反應(yīng)式為：2I+Cl2=I2+2Cl
C、往某溶液中加入稀鹽酸．產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中有CO32-或HCO3-
D、往溶液中先加入稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有SO42-
考點：氧化性、還原性強弱的比較
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A、過量的氯水可以氧化碘單質(zhì)；
B、離子還原性I-＞Fe2+；少量氯氣氧化碘離子；
C、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子與鹽酸反應(yīng)生成的氣體也能使澄清石灰水變渾濁；
D、原溶液中亞硫酸根離子或含有銀離子，都可以生成白色沉淀．
解答： 解：A、由于過量氯水可以氧化碘單質(zhì)，所以無法判斷溶液中是否有I-，故A錯誤；
B、依據(jù)氧化性順序，離子還原性強弱為：I-＞Fe2+；所以加入少量的氯水先與碘離子反應(yīng)，故B正確；
C、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子與鹽酸反應(yīng)生成的氣體也能使澄清石灰水變渾濁，故C錯誤；
D、原溶液中亞硫酸根離子或含有銀離子，都可以生成白色沉淀，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的強弱比較、離子檢驗的方法應(yīng)用，注意離子檢驗時其他離子的干擾作用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

舉辦“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)就是禁止運動員服用興奮劑．有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、該分子中所有碳原子可以穩(wěn)定的共存在一個平面中
B、遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
C、1mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)時，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7mol
D、滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�
A、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為15：11
B、上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為15
C、1molCuSO4參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子2mol
D、Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列四個反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生，其既中屬于化合反應(yīng)又屬于氧化反應(yīng)的是（　�。�
A、石灰石+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水
B、碳+氧氣→點燃二氧化碳
C、酒精+氧氣→點燃水+二氧化碳
D、氧化汞→加熱氧氣+汞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在．在微生物作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成N03-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

（1）1molNH4+（aq）全部氧化成N03-（aq）的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）在一定條件下，向廢水中加入CH30H，將HNO3還原成N2，若該反應(yīng)消耗32gCH30H轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
（3）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2N0+2C0?2CO2+N2 △H 
某溫度下用氣體傳感器測得不同的時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）（×10-4mol?L-1） 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（CO）（×10-3mol?L-1） 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H
 
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（只寫出計算結(jié)果）；
③某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，部分實驗條件如下表：
實驗編號 T/℃ NO初始濃度/mol?L-1 CO初始濃度/mol?L-1 催化劑的比表面積/m2?g-1
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124
Ⅲ 350 1.20×10-3 5.80×10-3 124
該同學(xué)畫出了表中三個實驗條件下，混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，請在圖2上標(biāo)明各條曲線的實驗編號
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子
B、常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子
C、在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA
D、常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖中的B～K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體；E是常見的氣體單質(zhì)，I是紅棕色的氣態(tài)氧化物．固態(tài)物質(zhì)A（混合物）加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B，若通過濃硫酸則只剩余氣體D．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
請回答下列問題：

（1）B的化學(xué)式為
 
，D的電子式
 
．
（2）寫出實驗室檢驗A物質(zhì)中含有的陽離子的方法
 
．
（3）寫出實驗室制取B的化學(xué)方程式
 
．
（4）將0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為
 
．
（5）寫出N的稀溶液與過量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）若混合氣體通過堿石灰得到的氣體B與通過濃硫酸得到的氣體D的物質(zhì)的量之比是8：5，則用物質(zhì)的量的關(guān)系表示此固體A的組成為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式表達正確的是（　　）
A、氨水吸收足量的SO2氣體：OH-+SO2=HSO3-
B、雙氧水中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去：6H++2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
C、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D、小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)：3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+O2+9HF中（已知BrF3中Br為+3價，F(xiàn)為-1價），當(dāng)有2mol水參加氧化還原反應(yīng)時，由水還原的BrF3和總的被還原的BrF3物質(zhì)的量分別是（　�。�
A、1mol、3mol
B、2mol、3mol
C、4/3mol、2mol
D、3mol、1mol

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