7．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（　�。�
A．分子中的原子重新組合B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移D．化合價(jià)的升降

分析 氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的變化，化合價(jià)的變化是電子的轉(zhuǎn)移的外在表現(xiàn)，據(jù)此分析解答．

解答 解：氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的變化，化合價(jià)的變化是電子的轉(zhuǎn)移的外在表現(xiàn)，電子從化合價(jià)升高的元素到轉(zhuǎn)移化合價(jià)降低的元素，所以氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或偏移．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，難度不大，注意氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的變化，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或偏移．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．只用溴水一種試劑鑒別苯、己烯、乙醇、四氯化碳
B．用銀氨溶液或NaHCO3溶液鑒別甲酸甲酯和乙酸兩種液體
C．用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、H+、HCO3-、Cl-B．Fe3+、K+、CO32-、NO3-
C．K+、Al3+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D四種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．氣體A2與氣體C2按體積比2：1混和后點(diǎn)燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無(wú)色無(wú)味的液體．B的陽(yáng)離子與C的陰離子的核外電子排布相同．D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)．請(qǐng)根據(jù)上述所提供的信息回答下列問(wèn)題．
（1）寫出A、C二種元素的名稱：A氫； C氧；
（2）D在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（3）寫出化合物B2C2存在的化學(xué)鍵離子鍵和非極性共價(jià)鍵．
（4）元素C與D能形成DC2，寫出其結(jié)構(gòu)式O=C=O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．寫出下列微粒的形成過(guò)程
NaOH     
HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量的氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．離子的還原性順序?yàn)椋篎e2+＞I-＞Br-
B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為4mol
C．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=1：2：3
D．當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．向CuS溶液中加入過(guò)量NaOH 溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C．純堿溶液能清洗油污：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．將過(guò)量的鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在①乙烷；②氯乙烯（CH2=CHCl）；③溴苯；④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（　�。�
A．①②B．②③C．③④D．②④

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