16．下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C．純堿溶液能清洗油污：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．將過量的鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子、電荷守恒；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
C．水解分步進(jìn)行，以第一步為主；
D．過量的Fe，反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水．

解答 解：A．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2的離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，遵循電子、電荷守恒，故A正確；
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的離子反應(yīng)為SO2+H2O+Ca2++3ClO-═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B錯(cuò)誤；
C．純堿溶液能清洗油污，發(fā)生水解的離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．將過量的鐵粉加入稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），下列能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（　�。�
A．分子中的原子重新組合B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移D．化合價(jià)的升降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．
（1）如圖甲是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．
①該電化腐蝕稱為吸氧腐蝕．
②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是B（填字母）．
（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如圖乙：
①步驟I若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解．硝酸分解的化學(xué)方程式為4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．
②步驟II中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是氮氧化物排放少（任寫一項(xiàng)）．
（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（CO）：n（CO2）=4：1．
②若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.05．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為l mol/L的是（　�。�
A．將40 g NaOH固體溶解于1 L水中
B．將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成l L溶液
C．將l L 10 mol/L的濃鹽酸與9 L水混合
D．20 g NaOH固體溶解在水中配成500 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），達(dá)到平衡后，其它條件不變，向平衡體系中加入37Cl2，達(dá)到新平衡后，含37Cl的PCl3的物質(zhì)的量與原平衡相比（　�。�
A．增大B．減小C．不變D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和0.5mol液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol
B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-2b kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol/L CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．

（1）含酚酞的0.01mol/L CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)镃H3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使溶液顯堿性，所以酚酞顯紅色．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是BD．
A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量
D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量
（3）向0.01mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO-水解平衡移動(dòng)的方向分別為右、左、左、右（填“左”、“右”或“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．對(duì)甲基苯甲酸乙酯（）是用于合成藥物的中間體．請(qǐng)根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答有關(guān)問題：

（1）D中含有官能團(tuán)的名稱是羧基，A-B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出1種屬于酯類且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的C8H8O2的同分異構(gòu)體．
（4）丁香酚（）是對(duì)甲基苯甲酸乙酯的同分異構(gòu)體，下列物質(zhì)與其能發(fā)生反應(yīng)的是ACD（填序號(hào)）．
A．NaOH（aq）      B．NaHCO3（aq）     C．酸性KMnO4（aq）     D．FeCl3（aq）
（5）寫出合成對(duì)甲基苯甲酸乙酯的化學(xué)方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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