Question

（14分）（1）下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)：

①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是 （填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同）都是氧化物的是 。

②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是 ，所屬基本反應(yīng)類型的是 反應(yīng)。

③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子

方程式為 。

④用潔凈的燒杯取25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物

質(zhì)的飽和溶液，加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為 ，要證明該分散

系的實(shí)驗(yàn)的方法是 。

（2）分類方法應(yīng)用比較廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中，使用分類的方法

處理問題可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼的效果。如：

①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，可得出SO3

與NaOH反應(yīng)的方程式 。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于非強(qiáng)酸形成的酸式鹽，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分別與HCl、NaOH反應(yīng)的方程式為：

、 。

 

Answer 1

（方程式各2分，其余每空1分，共14分）

（1）① CD B ② D 復(fù)分解

③Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ④膠體 丁達(dá)爾效應(yīng)

（2）①SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

②NaHS+HCl=NaCl+H2S↑ NaHS+NaOH =Na2S+H2O

【解析】

試題分析：（1）①A中包含乙醇和二氧化碳，都是含碳化合物，不是電解質(zhì)；B中包含二氧化碳，不是電解質(zhì)，都是氧化物；C中包含氧化鐵、氯化鐵都是電解質(zhì)；D中包含氯化鐵、氫氧化鉀，都是電解質(zhì)，所以選擇CD；都是氧化物的是B；

②D中的氯化鐵與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；屬于復(fù)分解反應(yīng)；

③上述物質(zhì)中，與強(qiáng)酸反應(yīng)生成其中一種物質(zhì)，說明二者含有同種元素，只有A、C組，但乙醇與二氧化碳不反應(yīng)，而氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

④紅褐色的分散系只能是氫氧化鐵的分散系，所以向沸水中加入飽和氯化鐵溶液，可得氫氧化鐵膠體，屬于膠體分散系；驗(yàn)證膠體的實(shí)驗(yàn)通常是丁達(dá)爾效應(yīng)；

（2）①酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；

②NaHS與HCl反應(yīng)生成硫化氫氣體和氯化鈉，化學(xué)方程式為NaHS+HCl=NaCl+H2S↑；NaHS與NaOH反應(yīng)則生成水和硫化鈉，化學(xué)方程式為NaHS+NaOH =Na2S+H2O。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類，化學(xué)方程式的書寫