保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處．
①2013年，全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣．導致霧霾形成的主要污染物是
 

（填字母）；     A．O2             B．CO2               C．PM2.5
②pH＜
 
的雨水稱為酸雨；向煤中加入適量的
 
，可以大大減少燃物產物中SO2的量．
③在處理的廢水時，需先加入明礬，明礬起凈水作用的離子方程式為
 
．
④漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應
方程式是
 
．
考點：二氧化硫的污染及治理,鹽類水解的原理,氯氣的化學性質
專題：
分析：①PM2.5”是指大氣層中直徑≥2.5μm的顆粒物，能被肺吸收并進入血液，對人體危害很大，是形成霧霾的主要污染物；
②正常雨水的pH為5.6，可利用燃煤脫硫的方法減少二氧化硫的產生；
③明礬易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水；
④氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；
解答： 解：①導致霧霾形成的主要污染物是pM2.5，能被肺吸收并進入血液，對人體危害很大，故選C；
②正常雨水的pH為5.6，因雨水中溶有二氧化硫使酸性增強，則雨水的pH＜5.6，所以利用燃煤脫硫的方法減少二氧化硫的產生，即向煤中加入適量的石灰石，高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與二氧化硫化合生成亞硫酸鈣，最后被氧化為硫酸鈣，故答案為：5.6；石灰石；
③明礬易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，明礬常用作混凝劑，反應的離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；
④氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，該反應為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
點評：本題考查物質的性質及應用，涉及明礬凈水及漂白粉的制備及應用等，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A、分液、萃取、蒸餾
B、萃取、蒸餾、分液
C、分液、蒸餾、萃取
D、蒸餾、萃取、分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列儀器的使用、記錄的數(shù)據(jù)或實驗的結論正確的是（　�。�
A、用25mL量筒量取22.30mL鹽酸
B、用托盤天平稱量8.75g食鹽
C、將20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液
D、將標準狀況下22.4LHCl氣體溶于1L水中可制得1mol/L鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應的△H
 
0（填“＞”或“＜”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為
 
mol?L-1?s-1；反應的平衡常數(shù)K1=
 
mol/L．

（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．則：
①T
 
100℃（填“＞”或“＜”）．
②計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2=
 
mol/L．
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，則平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應方向移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬認識正確的是（　�。�
A、金屬單質均只能作還原劑，離子只能作氧化劑
B、活動性強的金屬均可從鹽溶液中置換出活動性弱的金屬
C、堿性氧化物都是金屬氧化物
D、合金均比純金屬的熔點高、硬度大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路（未閉合K）后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍銅，使c、d兩點短路．下列敘述不正確的是（　�。�
A、b為直流電源的負極
B、f極為陰極，發(fā)生還原反應
C、e極材料為鐵片，f極材料的銅片
D、可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將純水加熱至90℃時，下列敘述正確的是（　�。�
A、水的離子積變大、pH變小、呈酸性
B、水的離子積不變、pH不變、呈中性
C、水的離子積變小、pH變大、呈堿性
D、水的離子積變大、pH變小、呈中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ?mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1下列說法或熱化學方程式正確的是（　　）
A、CO的燃燒熱為566.0 kJ?mol-1
B、2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低
C、完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為908.3 kJ
D、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28 kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

請完成下列填空：
（1）在標準狀況下，1g 氫氣中含有n個氫原子，則阿伏伽德羅常數(shù)用n表示為
 
mol-1．
（2）相同質量的SO2和SO3中，原子總數(shù)之比為
 
．
（3）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質的量濃度是
 
．
（4）現(xiàn)有10克由2H和16O組成的水分子，其中 中子數(shù)為
 
mol，電子數(shù)為
 
mol．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案