Question

請完成下列填空：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g 氫氣中含有n個氫原子，則阿伏伽德羅常數(shù)用n表示為

 

mol^-1．
（2）相同質(zhì)量的SO₂和SO₃中，原子總數(shù)之比為

 

．
（3）將5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是

 

．
（4）現(xiàn)有10克由²H和¹⁶O組成的水分子，其中 中子數(shù)為

 

mol，電子數(shù)為

 

mol．

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）根據(jù)氫氣的質(zhì)量計算氫氣的物質(zhì)的量，求出1mol氫氣所含的原子個數(shù)則可計算阿伏加德羅常數(shù)；
（2）根據(jù)n=

m

M

=

N

NA

可知，質(zhì)量相同時，分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，根據(jù)二氧化硫和三氧化硫的化學(xué)式組成計算出含有原子總數(shù)之比；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；
（4）根據(jù)n=

m

M

計算出10g該水水的物質(zhì)的量，再根據(jù)分子式組成計算出含有中子、電子的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）1g氫氣的物質(zhì)的量為：

1g

2g/mol

=0.5mol，含n個氫原子，已知1mol氫氣含2N_A個原子，則有：0.5：n=1：2N_A，
解之得：N_A=n，
故答案為：n；
（2）相同質(zhì)量的SO₂和SO₃，根據(jù)n=

m

M

=

N

NA

可知，質(zhì)量相同時，分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，則等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫的原子總數(shù)之比為：

m

64g/mol

×3：

m

80g/mol

×4=15：16，
故答案為：15：16；
（3）將5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀釋至b mL，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，
則稀釋后的NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是：5mol/L×2a×10^-3L=c×b×10^-3L，
解得：c=

10a

b

mol/L，
故答案為：

10a

b

mol/L；
（4）由²H和¹⁶O組成的水分子中，相對分子質(zhì)量為2×2+16=20，²H含有1個質(zhì)子，1個中子，¹⁶O含有8個質(zhì)子，8個中子，
10克由²H和¹⁶O組成的水的物質(zhì)的量為：

10g

20g/mol

=0.5mol，
含中子的物質(zhì)的量為：0.5mol×（2×1+8）=5mol，電子的物質(zhì)的量為：0.5mol×（2×1+8）=5mol；
故答案為：5；5．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)以及物質(zhì)的量的有關(guān)計算，題目難度中等，注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、等角度思考，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間關(guān)系為解答關(guān)鍵．