【題目】氨氣在科研、生產(chǎn)中有廣泛應用。在三個1 L的恒容密閉容器中，分別加入0.1 mol N2和0.3 mol H2發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH1＜0，實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)隨時間(t)的變化如下圖所示(T表示溫度)。

實驗Ⅲ在前10分鐘內(nèi)N2的平均反應速率v(N2)＝________(寫出計算過程)。

【答案】＝＝0.004(或4×10－3) mol·L－1·min－1

【解析】由已知，縱坐標表示N2的物質(zhì)的量濃度，橫坐標表示反應時間，實驗ⅢN2的初始濃度為0.10 mol·L－1，10min時濃度為0.06 mol·L－1，所以v(N2)＝＝＝0.004(或4×10－3) mol·L－1·min－1。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，試回答下列問題:

(1)乳酸分子中含有兩種官能團的名稱是________，試寫出一種與乳酸含有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________。

(2)乳酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:_______________________________。

(3)乳酸與足量的金屬鈉反應的化學方程式:__________________________________。

(4)乳酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式:____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中B溶液為淺綠色，I溶液為棕黃色，J為AgCl，請回答：

（1）C是（填化學式）_____，F的化學式_____．

（2）寫出B的化學式______，檢驗B中陽離子的操作方法是__________________．（只填一種方法，用文字表述）

（3）寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學方程式_______________________．

（4）寫出檢驗I溶液中陽離子的離子方程式________________；向I溶液中加入單質(zhì)Cu的有關(guān)離子反應方程式是______________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1＝－57.3 mol·L－1；1/2H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m，下列說法正確的是

A. 上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)

B. ΔH1>ΔH2

C. ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

D. |ΔH1|>|ΔH2|

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 4∶1 B. 1∶4 C. 3∶11 D. 11∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.C60氣化和金剛石熔化克服的作用力相同

B.甲酸甲酯的熔點低于乙酸的熔點

C.氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵

D.分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：

則甲、乙、丙三種溶液可能是( )

A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3

C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、HCl、NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對化學反應限度的敘述，錯誤的是

A. 任何可逆反應都有一定的限度

B. 化學反應的限度與時間的長短無關(guān)

C. 化學反應的限度是不可改變的

D. 化學反應達到限度時，正逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2＋存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200 mL 6 mol·L－1 NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g，下列說法正確的是（ ）

A．該合金中鐵的質(zhì)量為5.4 g

B．合金與稀硫酸反應共生成0.45 mol H2

C．該合金與足量氫氧化鈉溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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同步練習冊答案