干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA元素的最高價氧化物，它們的熔沸點差別很大的原因是
 
；氨易溶于水的原因是
 
（寫出兩點即可）
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)干冰、二氧化硅的晶體歸屬解釋熔沸點差異很大的原因；從相似相容原理、氫鍵的形成、發(fā)生化學反應三個角度去解釋氨易溶于水的原因．
解答： 解：干冰屬于分子晶體，二氧化硅屬于原子晶體，原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，分子晶體中分子以分子間作用力相結(jié)合，原子晶體的熔沸點高于分子晶體；
氨氣為極性分子，水為極性分子，相似相容，氨氣和水分子間可形成氫鍵，增大了溶解度，氨氣與水能發(fā)生化學反應生成一水合氨，
故答案為：干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體；氨氣和水都是極性分子，相似相容，氨氣和水分子間可形成氫鍵，氨氣與水能發(fā)生化學反應．
點評：本題考查了不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別題目難度一般，側(cè)重于通過晶體類型的判斷去比較物質(zhì)的熔沸點，注意掌握相似相容、氫鍵、發(fā)生化學反應對物質(zhì)溶解度的影響．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：
 
．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是
 
．
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表所示：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯
 
性，用化學平衡原理解釋
 
．
②當吸收液呈中性時，下列溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）
 
．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，3L CH4，2L C2H6與100L空氣完全燃燒后，恢復到原狀態(tài)，此時所得氣體的體積應是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

50mL 1.0mol?L-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用
 
．
（2）
 
（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒．其原因是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是
 

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導電性能發(fā)生變化，如圖所示是其電流（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線．
 
以下4個導電性實驗：①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過量；②醋酸溶液中滴入NH3?H2O至過量；③澄清石灰水中通入CO2至過量；④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體．
其中與A圖變化趨勢一致的是
 
（填數(shù)學序號，下同），與B圖變化趨勢一致的是
 
，與C圖變化趨勢一致的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在10℃時Na2CO3的溶解度為29g，NaHCO3的溶解度為8g．在常溫下，將0.5mol的Na2CO3溶于200g水中，然后通入過量的CO2，再冷卻到10℃時，最后會析出晶體
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分弱酸的電離常數(shù)如下表：
弱酸HFHClOH2CO3
電離常數(shù)
25℃		3.53×10-42.95×10-8K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
則下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO22-
B、等物質(zhì)的量濃度的 NaHCO3 和 NaClO 的混合溶液中，c（HCO3-）＜c（ClO-）
C、等物質(zhì)的量濃度的 NaHCO3 溶液和 Na2CO3 溶液中離子數(shù)目一定不相同
D、等物質(zhì)的量濃度的 NaF 和 NaClO 溶液中所含離子總濃度前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、澄清石灰水中加入鹽酸：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C、鐵片加入稀硫酸中：Fe+2H+=Fe3++H2↑
D、小蘇打溶液和醋酸混合：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)充分反應后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是（　�。�
A、FeO+HNO3（溶液）
B、過量鐵+稀硫酸
C、FeCl2（溶液）+Cl2
D、Fe+CuSO4（溶液）

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