在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，如圖所示是其電流（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線．
 
以下4個導(dǎo)電性實驗：①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過量；②醋酸溶液中滴入NH3?H2O至過量；③澄清石灰水中通入CO2至過量；④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體．
其中與A圖變化趨勢一致的是
 
（填數(shù)學(xué)序號，下同），與B圖變化趨勢一致的是
 
，與C圖變化趨勢一致的是
 
．
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：溶液的導(dǎo)電性與離子濃度大小有關(guān)，離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式以及電解質(zhì)的強弱進行判斷．
解答： 解：①Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，滴入H2SO4時，導(dǎo)電性減弱，完全反應(yīng)后，H2SO4過量，導(dǎo)電性又增強，與B一致；
②CH3COOH+NH3?H2O=CH3COONH4+H2O，導(dǎo)電性增強，但氨水過量后，將溶液稀釋，導(dǎo)電性減弱，與A一致；
③Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，導(dǎo)電性減弱，CO2過量后，CaCO3+CO2+H2O?Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2電離使導(dǎo)電性又增強，與B一致；
④NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3?H2O，原為強電解質(zhì)NH4Cl，反應(yīng)后仍為強電解質(zhì)NaCl，NH3?H2O影響不大，與C一致，
故答案為：②；①③；④．
點評：本題考查酸堿混合及溶液的導(dǎo)電性，明確電解質(zhì)的強弱、離子濃度與導(dǎo)電性的關(guān)系即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用系統(tǒng)命名法給下列物質(zhì)命名
名稱：
 
．
（2）下式是一種形狀酷似一條小狗的有機物，化學(xué)家Tim Rickard將其取名為“doggycene”

doggycene的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烷烴A和烯烴B的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為26g．取8.96L標準狀況下的此混合氣體通入足量溴水中，結(jié)果溴水質(zhì)量增加5.6g．由此推斷A為
 
，B的結(jié)構(gòu)簡式可能為
 
（不考慮順反異構(gòu)）；對應(yīng)的名稱分別為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知四種白色粉末分別是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、無水CuSO4中的一種．現(xiàn)只提供蒸餾水一種試劑，對這些物質(zhì)進行鑒別（被鑒別出的物質(zhì)可作為試劑來鑒別其他物質(zhì)）．請按要求填寫下列表格：
步驟1：
加入試劑被檢出物質(zhì)的化學(xué)式離子方程式
水
步驟2：
加入試劑被檢出物質(zhì)的化學(xué)式離子方程式
步驟3：
加入試劑被檢出物質(zhì)的化學(xué)式離子方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）“笑氣”（N2O）是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一．有關(guān)理論認為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式）；又已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示為
 
，它
 
（填“含有”或“不含”）非極性鍵．
（2）有以下物質(zhì)：①CH4，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧Na2O2，⑨HCN（H-C≡N）；只含有極性鍵且為非極性分子是
 
；含有非極性鍵的共價化合物是
 
；既有σ鍵又有π鍵的化合物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA元素的最高價氧化物，它們的熔沸點差別很大的原因是
 
；氨易溶于水的原因是
 
（寫出兩點即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)用氨氧化法制硝酸，反應(yīng)過程為：N2、H2→NH3→NO→NO2→HNO3，如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程，合成塔中內(nèi)置催化劑，請回答下列問題．

（1）1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007化學(xué)家格哈德埃德爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：

、、分別表示N2、H2、NH3，圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，則圖③的含義是
 
．
（2）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=
 
．
（3）一定條件下，將H2和N2按3：1（體積比）混合后進入合成塔，反應(yīng)達到平衡時，平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)為15%，此時H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）已知拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）吸收塔中通入空氣的目的是
 
．
（6）工業(yè)上合成氨要先找合適的催化劑，在其他條件相同的情況下，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗：
①X在T1℃時催化效率最高，可使反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時催化效率最高，可使反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時催化效率最高，可使反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是
 
，選擇的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、苯與氫氣反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
B、苯與硝酸的反應(yīng)是加成反應(yīng)
C、苯與液溴生成溴苯
D、苯能夠萃取溴水中的溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把11克金屬混合物加入足量的稀H2SO4中，在標準狀況下產(chǎn)生0.5mol氣體，則混合物中所含的金屬可能是（　�。�
A、Al和Mg
B、Al和Zn
C、Zn和Fe
D、Fe和Mg

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