Question

【題目】【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A﹣I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍，D為周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)與C位于同一主族，E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應(yīng)用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（以下問(wèn)題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）

（1）B單質(zhì)分子中σ與π鍵數(shù)目比為；B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>；（填寫(xiě)元素符號(hào)）
（2）H元素原子的價(jià)層電子排布式為 ， H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡(luò)合物；該陰離子又與A﹣I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學(xué)式為（寫(xiě)一種即可），該陰離子空間構(gòu)型為；
（3）D與G可以形成如圖的晶胞，則黑點(diǎn)表示的是元素（填寫(xiě)元素符號(hào)），該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為；
（4）若將上述晶胞圓圈對(duì)應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對(duì)角線上各去掉該原子2個(gè)（共去掉4個(gè)），并將小點(diǎn)和圓圈對(duì)應(yīng)的元素更改為另外兩種元素，則這個(gè)晶胞化學(xué)式為 ， 若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角為；
（5）已知，F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，晶胞棱長(zhǎng)為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達(dá)式為（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不化簡(jiǎn)）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為 ．

Answer 1

【答案】
（1）1：2；O＜N＜F
（2）3d64s2；CO2；直線型
（3）Ca；8
（4）ZnS；109°28′
（5）74.05%；；
【解析】解：A﹣I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍，則A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；D為周期表中電負(fù)性最大的元素，則D為氟元素；H為應(yīng)用最廣泛的金屬，則H為Fe；I處于周期表中的第二副族，則I為Zn．E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，結(jié)合原子序數(shù)可知，處于ⅡA族，E為Mg、G為Ca；結(jié)合原子序數(shù)可知，B為N元素、C為O元素；F與C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)小于Ca，則F為S元素，（1）B單質(zhì)為N2 ， 分子中形成N≡N三鍵，含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，σ與π鍵數(shù)目比為1：2；同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素，故N、O、F第一電離能由小到大的順序?yàn)镺＜N＜F，所以答案是：1：2；O＜N＜F；（2）H為Fe元素，原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2 ， Fe3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡(luò)合物，該陰離子為SCN﹣ ， 又與A﹣I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，等電子體含有相同的原子數(shù)目與價(jià)電子總數(shù)，該分子為CO2等，價(jià)電子總數(shù)相同的等電子體空間結(jié)構(gòu)相似，故SCN﹣與CO2的空間結(jié)構(gòu)相似為直線型，所以答案是：3d64s2；CO2等；直線型；（3）F與Ca可以形成CaF2 ， 其晶胞中黑色球數(shù)目=8× +6× =4，白色球數(shù)目=8，故黑色球代表Ca元素，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)該F原子周圍有4個(gè)Ca原子，即F原子配位數(shù)為4，則該Ca原子在該晶胞中的配位數(shù)為8，所以答案是：Ca；8；（4）若將上述晶胞圓圈對(duì)應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對(duì)角線上各去掉該原子2個(gè)（共去掉4個(gè)），則圓圈數(shù)目為4，黑色球數(shù)目=8× +6× =4，晶胞中原子數(shù)目為1：1，并將小點(diǎn)和圓圈對(duì)應(yīng)的元素更改為另外兩種元素，符合ZnS的立方結(jié)構(gòu)，則這個(gè)晶胞化學(xué)式為ZnS，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，由晶胞結(jié)構(gòu)（類似金剛石結(jié)構(gòu)）可知，每個(gè)原子周圍連接4個(gè)原子，形成正四面體型，該晶胞中成鍵原子鍵角為109°28′，所以答案是：ZnS；109°28′；（5）已知，S單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型，為六方最密堆積，晶胞如圖： ， D、C′、A′、B′彼此原子相鄰，構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，晶胞的高度為該正四面體高的2倍，如果F的原子半徑為R，則DA′長(zhǎng)為2R，正四面體的高DM，M為正三角形A′B′C′的中心，則A′M的長(zhǎng)為 ×（2R× ）= ，則DM的長(zhǎng)= = ，故晶胞的高度=2× = ；
S（△A′B′C′）= ×2R×2R×sin60°= R2 ， 故底面面積為2 R2 ， 晶胞的體積=2 R2× =8 R3 ， 晶胞中含有原子數(shù)目為1+8× =2，故原子總體積=2× ×πR3 ， 故晶胞空間利用率= ×100%=74.05%；
如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，晶胞的質(zhì)量= ，晶胞棱長(zhǎng)為a，則S（△A′B′C′）= ×a×a×sin60°= a2sin60°，故底面面積為a2sin60°，晶胞高度為c，則晶胞體積=ca2sin60°，故晶體密度= = = ，
所以答案是：74.05%； ； ．