【題目】元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．

元素

性質或結構信息

A

單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠．且其單質燃燒后生成淡黃色固體

B

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質．原子的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的2.5倍

C

單質是雙原子分子，常溫、常壓下是淡黃綠色氣體，原子的L層再增加一個電子即達到穩(wěn)定結構

D

+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同


（1）上表中與A屬于同一周期的元素是（寫元素符號） ， 畫出D離子的結構示意圖 ．
（2）已知C的單質能與H2O發(fā)生置換反應生成O2 ， 寫出C單質與水反應的化學方程式
（3）對元素B的單質或化合物描述正確的是 ． a．B元素的最高正價為+6 b．常溫、常壓下單質難溶于水
c．單質分子中含有18個電子 d．在一定條件下氫氣能與單質B反應
（4）A和D兩元素活潑性較強的是（寫元素名稱） ．

【答案】
（1）Mg；
（2）2F2+2H2O=4HF+O2
（3）bd
（4）鈉
【解析】解：A的單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠，且其單質燃燒后生成淡黃色固體，可知A為鈉；B的性質為通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，原子的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的2.5倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，故B為N元素；C的單質是雙原子分子，常溫、常壓下是淡黃綠色氣體，原子的L層再增加一個電子即達到穩(wěn)定結構，L層電子數(shù)為7，則C為F元素；D元素的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為鎂．（1）與A（鈉）屬于同一周期的元素是（寫元素符號）Mg，D離子為Mg2+ ， 離子結構示意圖為 ，所以答案是：Mg； ；（2）氟氣能與H2O發(fā)生置換反應生成O2 ， 反應的化學方程式：2F2+2H2O=4HF+O2 ， 所以答案是：2F2+2H2O=4HF+O2；（3）對元素B（氮）的單質或化合物描述： a．B元素的最高正價為+5，故a錯誤； b．常溫、常壓下，氮氣難溶于水，故b正確； c．單質分子中含有14個電子，故c錯誤； d．在一定條件下氫氣能與氮氣反應生成氨氣，故d正確，故選；bd；（4）同周期從左到右在金屬性減弱，A（鈉）和D（鎂）兩元素活潑性較強的是鈉，所以答案是：鈉．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2 ， 嚴重破壞生態(tài)環(huán)境．采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率．相關反應的熱化學方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJmol﹣1（反應Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJmol﹣1（反應Ⅱ）

請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ能夠自發(fā)進行的反應條件是 ．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量的濃度c（B），則反應Ⅱ的Kp=（用表達式表示）．
（3）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1 ）大于反應Ⅱ的速率（v2 ），則下列反應過程能量變化示意圖正確的是 （圖1） ．
（4）通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是 ．
（5）圖2（a）為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產物中CaS質量百分數(shù)的關系曲線．則降低該反應體系中SO2生成量的措施有 ．
A.向該反應體系中投入石灰石
B.在合適的溫度區(qū)間控制較低的反應溫度
C.提高CO的初始體積百分數(shù)
D.提高反應體系的溫度
（6）恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1＞v2 ， 請在圖2（b）畫出反應體系中c（SO2）隨時間t變化的總趨勢圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于結構 滿足的有機物，下列描述中正確的是（ ）
A.分子中有2種含氧官能團
B.能發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應
C.1mol該有機物最多消耗3mol NaOH
D.苯環(huán)上的一溴代物最多有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活、環(huán)境等社會實際密切相關。下列敘述正確的是

A.減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生

B.加強化石燃料的開采利用，能從根本上解決能源危機

C.推廣使用煤液化技術，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放

D.綠色食品是生產時不使用化肥農藥，不含任何化學物質的食品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別向下列溶液中加入少量的過氧化鈉固體，不會出現(xiàn)渾濁的是 ( )

A．Na2CO3溶液

B．FeCl3溶液

C．飽和Ca(OH)2溶液

D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）中一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產制取PCl3 ， 裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）
已知黃磷與少量Cl2反應生成PCl3 ， 與過量Cl2反應生成PCl5和HCl，遇O2會生成POCl3 ， POCl3溶于PCl3 ， PCl3、POCl3的熔沸點見下表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

PCl3

﹣112

75.5

PCl5

2

105.3

請回答下列問題
（1）裝置中制氯氣的離子方程式為
（2）B中的試劑是 ， E中次冷水的作用是 ， F中堿石灰的作用是
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2 ， 再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣，具體的方法是
（4）粗產品含有POCl3、PCl3等，加入黃磷加熱除去PCl5 ， 通過（填實驗操作的名稱），即可得到純凈的PCl3
（5）通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數(shù)．①迅速稱取100g產品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反應；③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定終點現(xiàn)象是
④重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根據(jù)以上數(shù)據(jù)，該產品中PC3的質量分數(shù)是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族
周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧


（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是 ．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： ．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號） ． a．MnO2　　　 b．FeCl3　　　 c．Na2SO3　　　 d．KMnO4 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJmol-1，下列關于該反應的說法正確的是

A. 反應達到平衡時共放出46.2 kJ的熱量

B. 若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內活化分子百分數(shù)，從而加快正反應速率，降低逆反應速率

C. 任何時刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）

D. 若保持容器體積不變，繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol H2，則N2的轉化率變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（ ）
A.0.1 mol?L﹣1NH4A溶液顯中性，說明HA為弱電解質
B.1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA
C.Na、Al、Fe三種單質在一定條件下都能與水反應生成H2和相應的堿
D.水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、HCO

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