9．下列說法不正確的是（　�。�
A．氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的濃度
B．金屬單質(zhì)都具有一定的還原性，金屬陽離子都只有氧化性
C．氯氣泄漏，自救方法是用濕毛巾或蘸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離
D．大氣中的N2可作為制硝酸的原料

分析 A、氯水中的鹽酸可以和碳酸鈉之間反應(yīng)，促使氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO正向移動，據(jù)此回答；
B、金屬單質(zhì)都具有一定的還原性，金屬陽離子大多數(shù)均有氧化性，但是還有的具有還原性；
C、氯氣的密度比空氣大，地勢低的地方氯氣含量高；
D、空氣中的氮?dú)馐侵圃煜跛岷偷实闹匾希?/p>

解答 解：A、氯水中的鹽酸可以和碳酸鈉之間反應(yīng)，促使氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO正向移動，提高溶液中HC1O的濃度，故A正確；
B、金屬陽離子也可能具有還原性，如Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣的密度比空氣大，地勢低的地方氯氣含量高，則氯氣泄漏，自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離，故C正確；
D、空氣中的氮?dú)饩哂袕V泛的用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題涉及氯氣性質(zhì)的考查，注意教材知識的梳理和歸納以及靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g），△H（298K）=+49.4kJ/mol該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（　�。�
A．v正（CH3OH）=v正（CO2）B．混合氣體的密度不變
C．c（CH3OH）=c（H2O）D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Cu→Cu（OH）2B．CaCl2→CaOC．Fe2O3→FeD．Cu（NO3）2→AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是（　�。�
A．鋼鐵在潮濕空氣中的腐蝕主要是化學(xué)腐蝕
B．金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M-ne-═Mn+
C．金屬的化學(xué)腐蝕必需在酸性條件下進(jìn)行
D．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑
B．氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)
C．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
D．溶液、膠體這兩種分散系的本質(zhì)區(qū)別是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某課外活動小組同學(xué)用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題．

（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2Cl-═Cl2↑+H2↑+2OH-．
有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填序號）②
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度（飽和食鹽水足量）
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的硫酸溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）A導(dǎo)出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會進(jìn)步．
①“玉兔”號月球車開創(chuàng)了我國月球表面探索的先河，其制備材料中使用了鎂鋁合金，選用鎂鋁合金的優(yōu)點(diǎn)是密度小、強(qiáng)度大、耐腐蝕（任答一點(diǎn)）．
②生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石． 生產(chǎn)玻璃時(shí)，純堿與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．我們看到的玻璃，一般都呈淡綠色，只是因?yàn)樵现谢煊蠪e2+．碳化硅硬度很大，它屬于b（填字母）．
a．金屬材料         b．無機(jī)非金屬材料         c．有機(jī)高分子材料
③橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化處理，使它的分子轉(zhuǎn)化為體型結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強(qiáng)度．
④鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生電化學(xué)腐蝕．發(fā)生該腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+．
⑤用于包裝食品的塑料袋，應(yīng)選用聚乙烯塑料（填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”），合成該塑料的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，T列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
B．6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA
C．11 g超重水（T2O）含中子數(shù)為5NA
D．常溫常壓下，11.2 L Cl2含氯原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）．請回答下列問題：
（1）若兩池中均為硫酸銅溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的碳棒，乙池中的鐵棒
②乙池中陰極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-=4OH-
乙池碳極上電極反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，該池中溶液體積是200ml，則溶液混均后的C（OH-）=0.1mol/L（不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng)）
④電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-等雜質(zhì)離子，使用試劑有：
a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．HCl溶液  其合理加入順序?yàn)椋ㄔ噭┨钚蛱枺゜、a、c．

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