8．關(guān)于分子或離子中心原子的雜化軌道類型和空間構(gòu)型，下列判斷正確的是（　　）
A．PH3       sp2  平面三角形B．SO32-      sp2     平面三角形
C．SO2       sp2     V形D．NO3-      sp3    三角錐形

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化和分子空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．PH3中P原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，所以P原子采用sp3雜化，但該分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．SO32-中S原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，所以S原子采用sp3雜化，但該離子為三角錐形結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．三角錐形SO2中S原子價層電子對個數(shù)是3且含有一個孤電子對，所以S原子采用sp2雜化，該分子為V形結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．NO3-中N原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，所以N原子采用sp3雜化，且該離子為平面三角形結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查微�？臻g構(gòu)型及原子雜化方式判斷，為高頻考點(diǎn)，明確價層電子對互斥理論內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是孤電子對計(jì)算方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．對于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在一定的溫度下的任意時刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=Cp（C）•Cq（D）/Cm（A）•Cn（B），叫該反應(yīng)的濃度商．
（1）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)．
（2）Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
Qc=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
（3）若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）寫出下面可逆反應(yīng)Fe（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
（5）若N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)為K1，
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）的平衡常數(shù)為K2，
NH3（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）的平衡常數(shù)為K3；
寫出K1和K2的關(guān)系式：K1=K22．
寫出K2和K3的關(guān)系式：K2•K3=1．
寫出K1和K3的關(guān)系式：K1•K32=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．電石中碳化鈣可以制取乙炔氣體，制取時，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量出水的體積，可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙炔的體積，從而測定電石中碳化鈣的含量：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體的方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
（2）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置：
序號123456
導(dǎo)管及儀器
每個橡皮塞上都打了兩個孔
如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導(dǎo)管從上到下，從左到右直接連接的順序（填各儀器，導(dǎo)管的序號）是6接3接1接5接2接4．
（3）儀器連接好后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，有下列操作（每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次）
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞；  ②檢查裝置的氣密性  ③在儀器6和5中注入適量水；  ④待儀器3恢復(fù)至室溫時，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中水的體積忽略不計(jì)）  ⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下至不發(fā)生氣體時，關(guān)閉活塞．正確操作順序是B
A．①③②⑤④B．②①③⑤④C．①③⑤④②
（4）若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體存在難聞的氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因?yàn)殡娛泻须s質(zhì)氣體，可以用硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液加以除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源． 海水中溴含量約為65mg/L，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的溴，其目的是富集溴．
（2）步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請?jiān)谙旅娴姆娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)．
3Br2+3CO32-═5Br-+1BrO3-+3CO2↑
（3）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式是：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
（4）從理論上考慮，下列也能吸收Br2的是abc（用字母表示）．
a．NaOH       b．FeCl2         c．Na2SO3        d．H2O
（5）實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是bd（用字母表示）．
a．乙醇         b．四氯化碳     c．燒堿溶液        d．苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是（　�。�
A．
構(gòu)成銅鋅原電池		B．
酸堿中和滴定		C．
吸收HCl尾氣		D．
中和熱的測定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列分子中，所有原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．CH2═CH2B．CH3CH=CH2C．D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將一小塊鈉投入盛有5mL飽和石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．鈉熔成光亮的小球，在液面四處游動
B．有氣體產(chǎn)生
C．溶液底部有銀白色的物質(zhì)
D．溶液變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．促進(jìn)生態(tài)文明，保護(hù)生態(tài)環(huán)境，是實(shí)現(xiàn)“中國夢”的重要組成部分．
（1）水體富營養(yǎng)化主要是含有N、P（填元素符號）的物質(zhì)排放引起的；
（2）安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)變?yōu)榭蓞⑴c大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出CO和NO在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2 ；
（3）提倡“光盤行動”，有利于“勤儉節(jié)約”、減少廚余垃圾，廚余垃圾的標(biāo)識為c（選填序號）；

（4）“封閉式焚燒”和“衛(wèi)生填埋”是處理垃圾的最常用方法，含氯有機(jī)垃圾直接露天焚燒會產(chǎn)生一類劇毒有機(jī)物（含C、H、O、Cl），其名稱為二噁英或二惡英；
（5）處理廢水中重金屬鉈（Tl），需在廢水中加入NaClO溶液，將Tl+轉(zhuǎn)換為Tl3+，NaClO作氧化劑（選項(xiàng)：“氧化劑”、“還原劑”），同時加入熟石灰，將Tl3+轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶物Tl（OH）3，最后加入明礬沉降除去，明礬作混凝劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．1molH2SO4的質(zhì)量約是一個硫酸分子質(zhì)量的（　�。�
A．6.02×1023倍B．6.02倍C．98倍D．3.01×1023倍

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