13．下列分子中，所有原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．CH2═CH2B．CH3CH=CH2C．D．CO2

分析 根據(jù)苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)以及乙炔為直線結(jié)構(gòu)來(lái)分析各物質(zhì)的共面原子．

解答 解：A．CH2═CH2是平面結(jié)構(gòu)所有分子都在同一平面內(nèi)，所有原子可能都處在同一平面上，故A正確；
B．該分子相當(dāng)于乙烯分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以甲基中所有原子不可能在同一平面上，故B錯(cuò)誤；
C．苯和乙烯都是平面結(jié)構(gòu)，所有原子可能都處在同一平面上，故C正確；
D．二氧化碳是直線型分子，所有原子可能都處在同一平面上，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的共面知識(shí)的認(rèn)識(shí)，難度較大，分析時(shí)可根據(jù)已學(xué)過(guò)的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來(lái)類比判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．可逆反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列4項(xiàng)中某項(xiàng)不隨時(shí)間變化時(shí)，才能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)B．平均相對(duì)分子質(zhì)量
C．各組分濃度D．混合氣體的顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下aLpH=3的二元弱酸H2R溶液與aLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（液體反應(yīng)的后體積不變）；則對(duì)反應(yīng)后混合液的敘述正確的是（　�。�
A．c（R2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）B．c（R2-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C．2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）D．混合后溶液的體積為2aL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）溶液①的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）寫出CH3COOH 和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（3）兩溶液等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）．
（4）下列說(shuō)法正確的是bc（填字母）．
a．CH3COOH和 NaOH均屬于弱電解質(zhì)
b．CH3COOH和 NaOH均能抑制水的電離
c．若兩溶液混合后pH＜7，則溶液中離子濃度存在關(guān)系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于分子或離子中心原子的雜化軌道類型和空間構(gòu)型，下列判斷正確的是（　�。�
A．PH3       sp2  平面三角形B．SO32-      sp2     平面三角形
C．SO2       sp2     V形D．NO3-      sp3    三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，含氫原子數(shù)目最多的是（　�。�
A．0.9 mol H2OB．0.3 mol H2SO4C．0.2 mol NH3D．0.4 mol CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多
B．等物質(zhì)的量的鹽酸分別與足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多
C．相同溫度在水中的溶解度：碳酸鈉大于碳酸氫鈉
D．用氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回密度為1.84g•cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的“化學(xué)純”硫酸．現(xiàn)用該濃硫酸配制90mL、1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號(hào)），還缺少的儀器有玻璃棒、100mL容量瓶．
（2）配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是B．
A．容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水
B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
C．燒杯沒(méi)有洗滌
D．向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某地酸雨檢驗(yàn)除含H+外[c（OH-）可忽視]還有Na+，Cl-，NH4+，SO42-其濃度依次為：c（Na+）=2.3×10-5mol/L，c（Cl-）=3.5×10-5mol/L，c（NH4+）=2.3×10-5mol/L，c（SO42-）=1.05×10-5mol/L，則該地酸雨的pH為（　　）
A．3B．4C．5D．6

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