13．關于N2、N2O、N2O5的敘述，正確的是（　�。�
A．每個分子中都含有氮分子B．每個分子中的氮原子個數(shù)相等
C．每種物質中氮元素的質量分數(shù)相同D．都屬于氧化物

分析 A．只有氮氣由氮分子構成；
B.1個N2、N2O、N2O5中均含2個N原子；
C．氮氣中N元素質量分數(shù)為100%，而N2O、N2O5中均含O元素；
D．氧化物一定含兩種元素、且含氧元素．

解答 解：A．只有氮氣由氮分子構成，而N2O、N2O5不含氮分子，故A錯誤；
B.1個N2、N2O、N2O5中均含2個N原子，則每個分子中的氮原子個數(shù)相等，故B正確；
C．氮氣中N元素質量分數(shù)為100%，而N2O、N2O5中均含O元素，含O原子越多時N的質量分數(shù)越低，則每種物質中氮元素的質量分數(shù)不相同，故C錯誤；
D．氧化物一定含兩種元素、且含氧元素，則氮氣為單質，只有N2O、N2O5為氧化物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查含氮物質，為高頻考點，把握物質的組成、構成、氧化物及質量分數(shù)為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注重基礎知識的夯實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將N2和O2混合氣體置于一個密閉容器中，經(jīng)電火花放電后，恢復到原來的溫度和壓強，發(fā)現(xiàn)氣體體積無變化，則原來混合氣體中N2和O2的體積比是（　�。�
A．1：1B．＜1：1C．≥1：1D．任意比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，有兩種溶液：①0.01mol•L-1 NH3•H2O 溶液、②0.01mol•L-1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使兩種溶液中 c（NH4+）都增大的是（　　）
A．通入少量 HCl 氣體B．加入少量 NaOH 固體
C．加入少量 H2OD．適當升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（　�。�
A．碳酸鈉溶液B．硫酸氫鈉溶液C．硫酸鉀溶液D．硝酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于實驗操作的方法正確的是（　�。�
A．將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全
B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
C．分液時，分液漏斗內的上層液體應由上口倒出
D．用滴定管取液時，開始和最后讀數(shù)時均俯視，則量取的體積準確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ（1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）．分析該裝置、回答下列問題：

（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是負極（填“正極”或“負極”），氣體M的分子式H2 ，a電極上發(fā)生的電極反應式為：H2+OH--2e-=2H2O．
（3）若圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL（密度為1.02g/mL）才能使溶液恢復至原來狀態(tài)．則在此電解過程中導線上轉移的電子數(shù)為mol．（保留小數(shù)點后2位）
Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：4.14
N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ•mol-1
（4）下列事實中，不能說明上述可逆反應已經(jīng)達到平衡的是③④．
①N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變；
②單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
③單位時間內生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N；
④用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變；
⑥混合氣體的總物質的量不再改變．
（5）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應，測得如下數(shù)據(jù)：
時間（h）
物質的量/（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH30.000.20n21.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為27.7kJ．
②0～1小時內N2的平均反應速率0.05mol•L-1•h-1．
③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K═0.15（保留兩位小數(shù)）．
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化學平衡向方向移動正反應（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”．）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有等物質的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g與100mL鹽酸反應．題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的公式表示．
（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質量比為21：25．
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質的量為$\frac{a}{92}$mol．
（3）如鹽酸過量，生成CO2體積為$\frac{22.4a}{92}$L．
（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積（V）范圍是$\frac{22.4a}{100}$L＜V（CO2）＜$\frac{22.4a}{84}$L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．向一個40.2g的干燥燒杯中加入Na2CO3和NaCl固體混合物，再次稱量燒杯的質量為73.1g，然后向其中加入326.9g稀鹽酸恰好反應，待反應完全后得到室溫下的無色透明溶液，再次稱量燒杯的質量為391.2g．（假設二氧化碳在水中的溶解忽略不計）
（1）原混合物的質量為32.9g，其中Na2CO3的質量為21.2g．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下列A～F是實驗室中常用的化學儀器，請回答下列有關問題：

（1）下列各組混合物中，能用儀器E進行分離的是a（填序號）．
a．水和四氯化碳         b．水和酒精           c．水中的泥沙
（2）配制100mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，所需氫氧化鈉固體的質量是0.4g．實驗中用到的上述儀器有ABD（或ABDF）（填序號），還缺少的玻璃儀器是玻璃棒（填儀器名稱）．

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