Question

4．室溫下，有兩種溶液：①0.01mol•L^-1 NH₃•H₂O 溶液、②0.01mol•L^-1 NH₄Cl 溶液，下列操作可以使兩種溶液中 c（NH₄⁺）都增大的是（　　）

• A． 通入少量 HCl 氣體
• B． 加入少量 NaOH 固體
• C． 加入少量 H₂O
• D． 適當升高溫度

Answer 1

分析 A．HCl溶于水后的鹽酸是強酸，與①NH₃•H₂O 反應，c（NH₄⁺）增大；鹽酸中的氫離子抑制了銨離子的水解，c（NH₄⁺）也增大；
B．氫氧化鈉屬于強堿，加入少量NaOH固體，溶液中的c（OH^-）增大，抑制了氨水的電離；氫氧根離子結(jié)合銨離子生成一水合氨，銨離子濃度減��；
C．加入少量H₂O，溶液被稀釋，兩種溶液中c（NH₄⁺）都會減�。�
D．升高溫度，②氨氣會從溶液中揮發(fā)出來，導致NH₃•H₂O 濃度減小，c（NH₄⁺）自然減��；②NH₄Cl溶液，升高溫度后，促進了水解，c（NH₄⁺）減�。�

解答 解：A．HCl溶于水后得到的鹽酸是強酸，能夠和①NH₃•H₂O 反應，導致溶液中c（NH₄⁺）增大；鹽酸中的H⁺離子抑制了NH₄⁺的水解，使氯化銨溶液中的c（NH₄⁺）也增大，故A正確；
B．加入少量NaOH固體，溶液中的c（OH^-）增大，抑制了NH₃•H₂O 溶液的電離；氫氧根離子結(jié)合NH₄⁺生成一水合氨，c（NH₄⁺）都會減小，所以兩溶液中銨離子濃度都減小，故B錯誤；
C．當向①0.01mol L^-1NH₃•H₂O ②0.01mol L^-1NH₄Cl加入少量H₂O后，溶液被稀釋了，兩溶液中的c（NH₄⁺）都會減小，故C錯誤；
D．溫度升高，氨氣具有揮發(fā)性，導致氨氣揮發(fā)，NH₃•H₂O 濃度減小，溶液中的c（NH₄⁺）減��；而NH₄Cl溶液中，銨根離子的水解為吸熱反應，升高溫度可以促進NH₄⁺水解，導致c（NH₄⁺）減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響，題目難度中等，明確電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理，試題側(cè)重考查學生的分析能力及靈活應用能力．