【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常涉及到一些重要的中學化學反應，以下有關敘述正確的是

A.工業(yè)上，用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅

B.通常將氯氣通入到飽和石灰水中制得大量漂白粉

C.工業(yè)制硫酸將SO2氧化成SO3的條件一般選擇高溫、高壓、催化劑

D.鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物溶液里還原出來

【答案】A

【解析】

A、工業(yè)上，用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，發(fā)生反應：2C+SiO2Si+2CO↑，A項正確；

B、因為Ca(OH)2微溶，飽和石灰水含Ca(OH)2較少，所以將氯氣通入到飽和石灰水中無法制得大量漂白粉，B項錯誤；

C、因為常壓下，SO2的轉化率已經(jīng)很大，所以工業(yè)制硫酸將SO2氧化成SO3的條件不需要高壓，C項錯誤；

D、鈉能與水反應，不能在水溶液中置換出金屬，但是鈉能把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的熔融狀態(tài)鹵化物里還原出來，D項錯誤；

本題答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為（　 �。�

A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.水的電離平衡線如圖所示．若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點

（1）在100℃時，Kw表達式為_______，在此溫度下，kw為___.

（2）在室溫下，將pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為____．

（3）室溫時將PH為3的硫酸溶液稀釋100倍，稀釋后溶液中，C（SO42-）和C（H+）之比約為___．

II.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液．根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出①的電離方程式_______.

（2）當它們pH相同時，其物質的量濃度最大的是___（填序號）．

（3）當它們的物質的量濃度相同時，其pH最小是___（填序號）．

（4）在室溫下，將c（H+）均為0.01mol/L的三種酸分別加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為___（填序號）.

（5）體積和物質的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為____．

（6）三酸的pH相同時，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關系為___（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：

(1)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：_________________。

(2)若D物質具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出反應③的離子方程式：______________。

(3)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應的離子方程式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W為短周期主族元素，W的原子序數(shù)是Z的2倍。下列說法中正確的是

X

Y

Z

W

A.簡單離子半徑：Y<Z

B.Y元素的最高價氧化物對應的水化物在一定條件下可以和X單質反應

C.氫化物的沸點：X<Z

D.WZ2具有漂白性，其漂白原理與雙氧水相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途，請根據(jù)要求完成下列各題。

Ⅰ.某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。

（1）儀器連接的順序（用接口序號字母表示）是：a_________________

（2）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是________________。

（3） (NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結成塊”。儲存應注意_________________。

Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學根據(jù)該原理設計的實驗裝置如圖：

請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為___________________________。

（2）由MgCl2溶液蒸發(fā)得到MgCl2·6H2O晶體，蒸發(fā)的目的是_________。

a．得到熱飽和溶液 b．析出晶體

（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是：__________________________________。

②由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2的操作在______________氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種氣態(tài)烴。完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質的量之比為1:1。A的相對分子質量小于30。在下圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀。(反應條件未寫出)

又知2CH3CHO+O22CH3COOH。請回答下列問題：

(1)寫出A的名稱________________________。

(2)C、D分子內含有的官能團分別是________、________(填名稱)。

(3)寫出下列反應的反應類型：②___________，④____________。

(4)寫出下列反應的化學方程式：②____________________________________；

④____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】推斷題善于歸納元素及其化合物之間的轉化關系，對學習元素化合物具有重要意義。現(xiàn)有下列物質：金屬鐵、鈉、鎂、氯氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、稀HNO3、FeCl2溶液。根據(jù)要求回答問題：

(1)置換反應是中學常見基本反應類型之一。

①寫出非金屬單質置換出非金屬單質的離子方程式___________________。

②寫出金屬單質置換出非金屬單質的化學反應方程式(任寫一個)_________。

(2)“三角轉化”是上述單質及其化合物間常見的轉化關系之一。現(xiàn)有如圖轉化關系：

①若X是一種強堿，a是一種酸性氧化物，則Z為________(填“化學式)。

②若Z是一種能夠與血紅蛋白結合造成人體缺氧的氣體，則a的名稱為_____。

③若X是常見金屬單質，a為含氧酸，則YZ的離子方程式為__________

請寫出檢驗Z中金屬離子的操作：____________________________

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