【題目】銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題。

Ⅰ.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。

（1）儀器連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a_________________

（2）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是________________。

（3） (NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”。儲(chǔ)存應(yīng)注意_________________。

Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）由MgCl2溶液蒸發(fā)得到MgCl2·6H2O晶體，蒸發(fā)的目的是_________。

a．得到熱飽和溶液 b．析出晶體

（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗(yàn)證所得無(wú)水MgCl2中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是：__________________________________。

②由MgCl2·6H2O制備無(wú)水MgCl2的操作在______________氛圍中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg(OH)Cl。

【答案】d e f 分液 密封、陰涼、通風(fēng) Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3↑+H2O a 用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒,若無(wú)黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無(wú)水氯化鎂晶體中不含氯化鈉 HCl（氣流）

【解析】

Ⅰ.(1)所給裝置中：A為制氨氣裝置、B為氨氣的干燥裝置、C為制取(NH4)2SO4裝置、D為多余氨氣的吸收裝置。用硫酸吸收氨氣時(shí)，不需給氨氣干燥，所以不需使用B裝置，應(yīng)選擇A、C、D裝置。從而得出儀器連接的順序是：a d e f ，答案為：d e f；

(2)裝置C中兩種液體分層，則分離開的操作名稱是分液。答案為分液；

(3) (NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”。儲(chǔ)存應(yīng)注意密封、陰涼、通風(fēng)。答案為密封、陰涼、通風(fēng)；

Ⅱ.(1)裝置A中，氯化銨與氫氧化鎂反應(yīng)，生成堿式氯化鎂，則化學(xué)方程式為

Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O。答案為：Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3↑+H2O；

(2)由MgCl2溶液蒸發(fā)得到MgCl2·6H2O晶體，常采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶法。其中蒸發(fā)的目的是獲得熱的飽和溶液，以便冷卻時(shí)析出晶體。答案為a；

(3)①若要驗(yàn)證所得無(wú)水MgCl2中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是利用鈉的焰色反應(yīng)。答案為：用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無(wú)黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無(wú)水氯化鎂晶體中不含氯化鈉；

②由于MgCl2·6H2O在加熱脫水過程中易發(fā)生水解而生成Mg(OH)Cl，所以應(yīng)阻止水解反應(yīng)的發(fā)生，即在氯化氫氣流中進(jìn)行加熱。答案為：HCl（氣流）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期中的四種主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A是電負(fù)性最大的元素，B、D的價(jià)電子層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子，回答下列問題：

（1）B元素在周期表中的位置為___________________________；

（2）A的基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為___；該能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為__________；

（3）B、C、D三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span>________；該電離能大小變化的原因?yàn)?/span>________________；

（4）C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順為________________。

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【題目】根據(jù)水溶液中離子平衡原理回答下列問題：

I.明礬的化學(xué)式為____，明礬可用作凈水劑，用離子方程式表示明礬的凈水原理____

II.常溫下有濃度均為0.01mol/L的下列溶液①HNO3 ②H2S ③ NaOH ④NH3·H2O ⑤NH4Cl ⑥NH4HSO4 ⑦ NaCl�；卮鹣铝袉栴}：

(1)①②③⑤五中溶液中由水電離出的H+的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______（用序號(hào)表示，下同）

(2)④⑤⑥三種溶液中NH4+濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________；

(3)①③④⑤⑥⑦六種溶液pH由大到小的順序?yàn)?/span>_________________；

(4)等體積的③④分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)至均呈中性，消耗鹽酸的體積③_____④（填“大于”、“小于”、或“等于”）

(5)10mL ③與20mL⑤混合后，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______。

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【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常涉及到一些重要的中學(xué)化學(xué)反應(yīng)，以下有關(guān)敘述正確的是

A.工業(yè)上，用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅

B.通常將氯氣通入到飽和石灰水中制得大量漂白粉

C.工業(yè)制硫酸將SO2氧化成SO3的條件一般選擇高溫、高壓、催化劑

D.鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬?gòu)乃鼈兊柠u化物溶液里還原出來

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【題目】現(xiàn)有、、三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A. 第一電離能：

B. 簡(jiǎn)單離子半徑：

C. 電負(fù)性：

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：

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【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4.2H2O)是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

(l) Na2 MoO42H2O中鉬元素的化合價(jià)為____，NaCIO的電子式為 ___。

(2)途徑I為了提高鉬精礦焙燒速率，可采取的措施是____(答出兩條即可)。

(3)途徑I焙燒過程中化學(xué)方程式為____，堿浸時(shí)氣體A的化學(xué)式為____。

(4)已知途徑I的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0. 40mol/L，c(CO32-)=0. 20mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時(shí)，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，CO32-的去除率是____(已知Ksp(BaCO3) =1×10-9、Ksp(BaMo04) =4.0×10-8，忽略溶液的體積變化)。

(5)途徑II氧化時(shí)溶液中還有Na2SO4生成，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_____。

(6)途徑I或途徑II所得的Na2MoO4溶液經(jīng)結(jié)晶可得固體A后再重結(jié)晶可得固體B，其重結(jié)晶操作的目的為____。

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【題目】如圖所示，是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：

(1)若C為氯化鐵溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A、B電極材料分別為銅和銀，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________；

(2)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c電極為_極，電極反應(yīng)方程式為__。若線路中轉(zhuǎn)移6mol電子，則消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____ L。

(3)鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時(shí)的化學(xué)方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中 SO42-移向______(填“正”或“負(fù)”)極；正極電極反應(yīng)方程式為____________；一段時(shí)間后，負(fù)極增重 48g，轉(zhuǎn)移電子_____mol。

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【題目】將SO2分別通入下列各溶液中，下列有關(guān)說法正確的是

A. 試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性

B. 試管b中溶液褪色，說明SO2具有強(qiáng)氧化性

C. 試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有還原性

D. 試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀完全溶解

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【題目】煙氣中的氮氧化物是造成大氣污染的重要因素。

（1）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

則N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag—ZSM—5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖1所示。

①若不使用CO，溫度超過775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?/span>_____。

②NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖2所示。請(qǐng)寫出NO分解的化學(xué)方程式：______。

（3）一定條件下，向NOx/O3混合物中加入一定濃度的SO2氣體，進(jìn)行同時(shí)脫硫脫硝實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖3。

①同時(shí)脫硫脫硝時(shí)NO的氧化率略低的原因是____。

②由圖3可知SO2對(duì)NO的氧化率影響很小的原因是_____。

（4）有人設(shè)想采用下列方法減少煙氣中的氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染：用天然氣中的CH4、H2等還原SO2，從產(chǎn)物中分離出一種含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為94%的化合物，并用這種化合物來還原NOx。請(qǐng)寫出這種含硫化合物和NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（5）某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN－，可用電解法將其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2，裝置如圖4所示。電解池中生成N2的電極反應(yīng)式為_____。

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