Question

12．對于常溫下pH=2的鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�

• A． c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• B． 適量升高溫度，溶液的pH和K_w都變小
• C． 與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液的pH＜7
• D． 與等體積0.03mol/LNaOH溶液混合前后，H₂O電離出的c（H⁺）沒發(fā)生變化

Answer 1

分析 A、根據(jù)氯化氫溶液中電荷守恒進(jìn)行判斷；
B、HCl是揮發(fā)性酸；
C、一水合氨為弱電解質(zhì)，等體積兩溶液混合，氨水過量，溶液顯示堿性；
D、pH=2的鹽酸溶液中，水電離出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^-12mol/L；而將此鹽酸與能體積的0.03mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，氫氧化鈉過量，據(jù)此求出混合后溶液的pH，并計算出水電離出的氫離子和氫氧根的濃度．

解答 解：A、氯化氫溶液為電中性溶液，一定滿足 c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正確；
B、HCl是揮發(fā)性酸，加熱時會揮發(fā)，則溶液中的氫離子濃度變小，故pH變大；溫度越高，Kw越大，故B錯誤；
C、一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，等體積的兩溶液混合，氨水過量，溶液顯示堿性，故C錯誤；
D、pH=2的鹽酸溶液中，水電離出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^-12mol/L；而將此鹽酸與能體積的0.03mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，氫氧化鈉過量，設(shè)溶液的體積均為VL，則混合后溶液中C（OH^-）=$\frac{0.03mol/L×V-0.01mol/L×V}{2V}$=0.01mol/L，此溶液中水電離出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^-12mol/L，故H₂O電離出的c（H⁺）沒發(fā)生變化，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查了水的電離、溶液pH的簡單計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性判斷及溶液pH的簡單計算方法，明確酸溶液中的氫氧根離子、堿溶液中的氫離子是水電離的．