Question

18．化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)．請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)所給信息，回答化學(xué)問(wèn)題．
（1）化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法正確的是B
A．二氧化氮具有還原性，因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒
B．可以用Si₂N₄、Al₂O₃制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品
C．在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
D．使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染
（2）已知：

物質(zhì)/25℃	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mg（OH）2
溶解度/g	1.5×10-4	3.0×10-3	9.0×10-1

為了除去MgCl₂晶體中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，再加入足量的Mg（OH）₂，充分反應(yīng)，過(guò)濾，結(jié)晶．離子方程式為2Fe³⁺+3Mg（OH）₂=3Mg²⁺+2Fe（OH）₃．
（3）鹽酸肼（N₂H₄Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式：N₂H₆²⁺+H₂O═[N₂H₅•H₂O]⁺+H⁺．
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是D（填字母）．
A．c（N₂${H}_{4}^{2+}$）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（N₂${H}_{4}^{2+}$）＞c（[N₂H₃•H₂O]⁺）+（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
C．c（Cl^-）＞c（[N₂H₃•H₂O]⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．c（Cl^-）＞c（N₂${H}_{4}^{2+}$）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 （1）A．二氧化氮具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；
B．根據(jù)Si₂N₄、Al₂O₃的性質(zhì)分析；
C．鐵更活潑，由原電池原理可知鐵更易發(fā)生氧化發(fā)應(yīng)而損耗；
D．鉛能使人體中毒；
（2）由于Fe（OH）₂的溶解度大于Fe（OH）₃，所以一般將Fe²⁺先氧化成Fe³⁺，再調(diào)節(jié)溶液的pH=4，形成Fe（OH）₃沉淀；
（3）①由N₂H₄，聯(lián)想到NH₃，由N₂H₆Cl₂聯(lián)想到NH₄Cl，再注意到N₂H₄是二元堿而NH₃是一元的，根據(jù)銨根離子的水解產(chǎn)物是氨水和氫離子來(lái)書寫水解方程式；
②鹽酸肼水溶液中水解原理與NH₄Cl類似，N₂H₆²⁺離子水解溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）．

解答 解：（1）A．利用強(qiáng)氧化性殺菌消毒，則二氧化氯具有氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；
B．因氮化硅陶瓷、三氧化二鋁陶瓷為常見(jiàn)的新型陶瓷材料，故B正確；
C．因鐵銅相比，鐵更活潑，由原電池原理可知鐵更易發(fā)生氧化發(fā)應(yīng)而損耗，則利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)保護(hù)閘門，故C錯(cuò)誤；
D．因鉛能使人體中毒，則禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑來(lái)減少鉛污染，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B；
（2）根據(jù)溶解度表可知Mg（OH）₂易轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，因此在氯化鎂溶液中加入足量的Mg（OH）₂可除去Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+3Mg（OH）₂=3Mg²⁺+2Fe（OH）₃，
故答案為：2Fe³⁺+3Mg（OH）₂=3Mg²⁺+2Fe（OH）₃；
（3）①鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似，由N₂H₄聯(lián)想到NH₃，由N₂H₆Cl₂聯(lián)想到NH₄Cl，再注意到N₂H₆是二元堿而NH₃是一元的，則鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式為N₂H₆²⁺+H₂O?[N₂H₅•H₂O]⁺+H⁺；
故答案為：N₂H₆²⁺+H₂O═[N₂H₅•H₂O]⁺+H⁺；
 ②鹽酸肼水溶液中水解原理與NH₄Cl類似，N₂H₆²⁺離子水解溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺），
A．N₂H₆²⁺離子水解溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺），故A錯(cuò)誤；
B．溶液中c（[N₂H₃•H₂O]⁺）較小，則（[N₂H₃•H₂O]⁺）+（H⁺）＜＜c（Cl^-）+c（OH^-），且根據(jù)電荷守恒可知：c（N₂H₆²⁺）＜（Cl^-）+c（OH^-）
，故B錯(cuò)誤；
C．氫離子來(lái)自水的電離和N₂H₆²⁺離子的水解，則（[N₂H₃•H₂O]⁺）＜（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故答案為：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及鹽的水解原理、難溶物溶解平衡、電荷守恒、物料守恒等知識(shí)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活運(yùn)用能力．