【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是

A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-B.I-、ClO-、K+、H+

C.Na+、Fe3+、SO42-、OH- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

【答案】D

【解析】

A. 因Ca2+、CO32結(jié)合生成沉淀,H+、CO32結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故A錯(cuò)誤；

B. 因I、ClO、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故B錯(cuò)誤；

C. 因Fe3+、OH結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故C錯(cuò)誤；

D. 因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．

Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置來(lái)一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較。

（1）甲同學(xué)在連接好儀器后，加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關(guān)閉_____，將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下，再_____，如果C中______，則說(shuō)明________

（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱，在A中加________溶液，B中加____溶液，C中加________溶液，將觀察到C中__________的現(xiàn)象．但老師認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)用文字?jǐn)⑹隼碛?/span>_______。

（3）為避免上述問(wèn)題，應(yīng)在B、C之間增加一個(gè)盛有足量____（選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________ ．

Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙．

（1）請(qǐng)寫(xiě)出濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式_________________

（2）A中棉花顏色變_______，則說(shuō)明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是_________

（3）丙同學(xué)利用此實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認(rèn)為合理嗎____，（填“合理”或“不合理”）理由是___________ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng)情況。其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室通常用來(lái)制取氨氣的化學(xué)方程式為 ________________________；

(2)實(shí)驗(yàn)室收集制備得到的氨氣的常用方法是______________________。

(3)請(qǐng)為B處虛線框內(nèi)選擇可能合適的裝置以及相應(yīng)的試劑名稱______填序號(hào)。

A.球形干燥管裝堿石灰 B.洗氣瓶裝濃硫酸

C.球形干燥管裝氧化鈣 D.球形干燥管裝氫氧化鈉

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________若有1molNH3被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)生鐵與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

Ⅰ.設(shè)計(jì)如下方案，檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的CO2、SO2和H2O。

（1）干燥管B中M的化學(xué)式是______________________；

（2）C裝置的作用是_________________________________________________；

（3）能證明有二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________；

（4）待生鐵與濃硫酸反應(yīng)完畢后，檢驗(yàn)燒瓶中的溶液含有Fe3＋的試劑是：________________。

Ⅱ.該課題組同學(xué)認(rèn)為生鐵與濃硫酸反應(yīng)可能有氫氣生成。為了驗(yàn)證這一猜想，選擇下列儀器和藥品并結(jié)合上述裝置，重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)約性原則，氣流從左至右，儀器排序?yàn)?/span>______________。

（6）能證明有氫氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的鉑絲，每次用畢后都要

A.用水多洗幾次

B.先用稀鹽酸洗，再用水洗

C.用稀鹽酸洗，再在火焰上灼燒到?jīng)]有什么顏色為止

D.放在火焰上灼燒，直到鉑絲發(fā)紅為止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（I）利用反應(yīng)CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可設(shè)計(jì)為原電池。

（1）負(fù)極材料是________(寫(xiě)名稱)，電極反應(yīng)為__________________________________。

（2）正極電極反應(yīng)式為______________________。

（3）溶液中SO42－向________極移動(dòng)。

(II)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。

（4）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總理論數(shù)值，其原因是____________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。

（6）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是________。

a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0

c．反應(yīng)達(dá)到最大限度 d．N2和H2的濃度相等

e．生成1 mol N2的同時(shí)，消耗2 mol NH3 f．生成3 mol H2的同時(shí)，生成2 mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________（填“偏大”“偏

小”“無(wú)影響” ）。

（4）倒入NaOH溶液的正確操作是_________________________，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。平行地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定_____次溫度。

（5）三次平行操作測(cè)得的數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.9 ℃，則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為________ ℃。已知水的比熱容為C為4.18J/(g·℃)，稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度別為ρ1、ρ2用量均為VmL，混合前溶液的平均溫度為t1，混合溶液的最高溫度為t2，則中和熱ΔH＝____________________ kJ/mol（請(qǐng)寫(xiě)出簡(jiǎn)化的代數(shù)式，否則不給分）。

（6）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_______________。（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案一定可行的是（ ）

A.用水鑒別苯和四氯化碳

B.用降溫結(jié)晶的方法除去KNO3中混有少量的NaCl

C.用分液的方法分離碘的四氯化碳溶液

D.用酒精萃取碘水中的碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A.苯乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.油脂的皂化反應(yīng)

C.丙醛在鎳的催化下與氫氣反應(yīng)D.甲苯制備TNT(三硝基甲苯)

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同步練習(xí)冊(cè)答案