下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) | 敘述I | 敘述II |
A | NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽 | 加熱可除去NaCl中的NH4Cl |
B | Fe3+具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鑒別Fe3+ |
C | 溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2 | 溶解度:Na2CO3<NaHCO3 |
D | SiO2可與HF反應(yīng) | 氫氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣西桂林市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):
2Fe2++H2O2+2H+=== 2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2 === 2Fe2++O2↑+2H+
下列說(shuō)法正確的是
A、H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng),其還原性比Fe2+弱
B、在H2O2分解過(guò)程中,溶液的pH逐漸下降
C、H2O2分解的總方程式為:H2O2===H2O+O2↑
D、H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省湛江市高三8月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:
已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開(kāi)始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在 范圍內(nèi),使溶液中的 沉淀(寫(xiě)離子符號(hào))。
(2)反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量,若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 。
(4)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子,F(xiàn)e(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為
(5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的最佳試劑為 。
A.溴水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省深圳市高三上學(xué)期第一次五校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將干燥純凈的氯氣通入裝有濕潤(rùn)的紅色紙條的試劑瓶中 | 紅色褪去 | 氯氣有漂白性 |
B | 往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯,并將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中 | 酸性KMnO4溶液紫紅色褪去 | 證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化 |
C | 取少量BaSO4固體于試管中,加入足量的鹽酸 | 沉淀不溶解 | BaSO4不溶于鹽酸,且可以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42- |
D | 在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4,充分振蕩 | 分層,且上層溶液呈紫色 | CCl4可作為碘的萃取劑 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省惠州市高三第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值,工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)為原料(含少量鋇和鐵的化合物等),制備高純六水氯化鍶晶體的過(guò)程為:
已知: Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。
Ⅱ.有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH表:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開(kāi)始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
(1)操作①加快反應(yīng)速率的措施有 (寫(xiě)一種)。
碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。
(2)酸性條件下,加入30% H2O2溶液,將Fe2+氧化成Fe3+,其離子方程式為 。
(3)在步驟②-③的過(guò)程中,將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至4時(shí),宜用的試劑為_(kāi)______。
A.氨水 B.氫氧化鍶粉末 C. 氫氧化鈉 D.碳酸鈉晶體
(4)操作③中所得濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。
(5)步驟④的操作是 、 。
(6)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,適宜的溫度是
A.50~60℃ B.70~80℃ C.80~100℃ D.100℃以上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省惠州市高三第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是:
A.石油分餾和煤的干餾都是物理變化
B.塑料和蠶絲都是天然高分子化合物
C.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
D.易溶于汽油、酒精、苯的物質(zhì)一定是有機(jī)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省廣州市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在1 L定容的密閉容器中,可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3 已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.c(N2):c(H2):c(NH3)= 1 : 3 : 2
B.一個(gè)N≡N 斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H生成
C.其他條件不變時(shí),混合氣體的密度不再改變
D.v正(N2)= 2 v逆(NH3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆安徽省高三九月份化學(xué)月考試卷(解析版) 題型:填空題
(21分)A、B、C、D是四種短周期元素,E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào):A _________ B__________ C __________ D __________
(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________,堿性最強(qiáng)的是_________。
(3)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________,電負(fù)性最大的元素是__________。
(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)__________(填"高"或"低"),原因_____________
(5)E元素原子的核電荷數(shù)是__________,E元素在周期表的第_______周期,第________族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在_______區(qū)。
(6)A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型是分別是______晶體、______晶體、______晶體
(7)畫(huà)出D的核外電子排布圖___________________________________________,這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。
(8)用電子式表示B的硫化物的形成過(guò)程:_____________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆安徽省同步課時(shí)練(人教選修4)1.2 燃燒熱能源試卷(解析版) 題型:選擇題
充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q kJ。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽,需5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,則丁烷的燃燒熱(單位為kJ·mol-1)為( )
A.16QB.8QC.4QD.2Q
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