Question

（21分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的符號(hào)：A _________ B__________ C __________ D __________

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是_________。

（3）用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)__________（填"高"或"低"），原因_____________

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。

（6）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是______晶體、______晶體、______晶體

（7）畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。

（8）用電子式表示B的硫化物的形成過程：_____________________________________

 

Answer 1

（1）Si、Na、P、N ； (2) HNO3、NaOH ； (3) F F ；

（4）高，因?yàn)镹H3分子間形成氫鍵 ； （5）26、四、Ⅷ、d ；（6）原子、離子、分子 ；

（7） ；泡利，洪特；（8）。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意可知：X=2，所以A是Si，B是Na；C是P；D是N，E是Fe。（2）在上述五種元素中元素的非金屬性最強(qiáng)的是N元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性就越強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HNO3；元素的金屬性最強(qiáng)的是Na,元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，所以堿性最強(qiáng)的是NaOH。（3）D元素的N，其所在周期是第二周期，在第二周期中元素中，一般情況是原子序數(shù)越大，元素的電離能就越大，元素的原子序數(shù)出Ne外最大的是F，所以第一電離能最大的元素是F；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大，在第二周期中非金屬性最強(qiáng)的是F，所以電負(fù)性最大的元素是F；（4）由于在氨的分子之間除了存在分子間作用力外還存在氫鍵，增加了分子之間的相互吸引力，所以D的氫化物NH3比C的氫化物PH3的沸點(diǎn)高；（5）E元素原子的核電荷數(shù)是26；E元素在周期表的第四周期第Ⅷ族；由于E在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，不僅原子的最外層電子發(fā)生變化，而且最外層的d電子也發(fā)生變化，所以E元素在元素周期表中位于d區(qū)；（6）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是原子晶離子晶體、分子晶體；（7）N元素原子的核外電子排布圖是 ；這樣排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則，是整個(gè)原子的能量最低；（8）B的硫化物的形成過程的電子式表示是：。

考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素形成的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、表示的知識(shí)。主要包括元素周期表、元素周期律、物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布圖表示、化合物的電子式表示等知識(shí)。