18.95℃時(shí)某溶液的pH=6,對該溶液的判斷正確的是(  )
A.呈酸性B.c(H+)=1×10-6mol/L
C.c(OH-)=1×10-6mol/LD.無法判斷

分析 95℃時(shí)某溶液的pH=6,溶液中c(H+)=10-pH,因?yàn)樵摐囟认码x子積常數(shù)未知,則無法判斷溶液酸堿性.

解答 解:95℃時(shí)某溶液的pH=6,溶液中c(H+)=10-pH=1×10-6mol/L,因?yàn)樵摐囟认码x子積常數(shù)未知,則無法計(jì)算溶液中c(OH-),所以無法判斷溶液酸堿性,故選B.

點(diǎn)評 本題考查探究溶液酸堿性,為高頻考點(diǎn),溶液酸堿性只能根據(jù)溶液中c(OH-)、c(H+)相對大小判斷,不能根據(jù)溶液中c(H+)大小判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況.試判斷,違反了泡利原理的是A;

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4;
(3)分子式為C5H8O2的有機(jī)物,能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體,則符合上述條件的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有12種;
(4)質(zhì)譜圖表明某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為70,紅外光譜表明有C═C和C═O的存在,1H核磁共振譜中峰面積之比依次為1:1:1:3.則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.二氯化硫(SCl2)熔點(diǎn)-78℃,沸點(diǎn)59℃,密度1.638g/mL,遇水易分解,二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2).以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置.
試回答下列問題:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+2Cl-+4H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)裝置B、C應(yīng)盛放的藥品分別是飽和食鹽水、濃硫酸.
(3)實(shí)驗(yàn)開始前先在D中放一定量的硫粉.加熱使硫熔化,然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面,這樣做的目的是增大反應(yīng)的接觸面積.
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),D裝置需加熱至50-59℃.最好采用的措施是水浴加熱、如何防止E中液體揮發(fā)?將錐形瓶放入冰水中冷卻.
(5)F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是堿石灰(或固體氫氧化鈉或生石灰),作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入并吸收殘留余的氯氣.
(6)由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為SCl2+SO3=SOCl2+SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

6.已知A為淡黃色固體,T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C是無色無味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色.

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:ANa2O2,DFe3O4,EFeCl2,RAl,TFe.
(2)B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中,可能觀察到的現(xiàn)象:溶液中出現(xiàn)白色沉淀,在空氣中迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色.
(3)按要求寫方程式:B和R反應(yīng)生成N的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;M→W的離子方程式:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.0.05mol/L某金屬氯化物20mL,恰好與20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反應(yīng),則該金屬氯化物的化學(xué)式可表示為( 。
A.XClB.XCl2C.XCl3D.XCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.下列是元素周期表的短周期中的部分元素
族 
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2BCDE
3FGHIL
(1)表中元素,原子半徑最大的是Na,原子半徑最小的是H.(不包括稀有氣體元素.填空均用元素符號或化學(xué)式回答,下同)
(2)金屬性最強(qiáng)的是Na;化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne;最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對值相等的是C;氫化物水溶液呈堿性的是NH3
(3)I和L最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是HClO4,判斷依據(jù)之一是HCl比H2S更穩(wěn)定(或Cl2與H2化合比S與H2化和更容易).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.在實(shí)驗(yàn)室里可以用濃鹽酸跟二氧化錳起反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B.KAl(SO42中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4
C.氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體:SO2+2OH-=SO32-+H2O
D.硫酸亞鐵加過氧化氫溶液:Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.某化學(xué)反應(yīng)中,設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2

(1)若E1>E2,則該反應(yīng)為放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).該反應(yīng)可用圖1A(填“A”或“B”)表示.
(2)太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個(gè)重要課題.
①利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下,某種鹽熔化,吸收熱量;晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量,從而使室溫得以調(diào)節(jié).已知下列數(shù)據(jù):
熔點(diǎn)/℃熔化吸熱/KJ•mol-1參考價(jià)格/元•kg-1
CaCl2•6H2O29.037.3780~850
Na2SO4•10H2O32.477.0800~900
Na2HPO4•12H2O36.1100.11600~2000
Na2S2O3•5H2O48.549.71400~1800
其中最適宜作儲能介質(zhì)的一種鹽是B(填字母).
A.CaCl2•6H2OB.Na2SO4•10H2O
C.Na2HPO4•12H2OD.Na2S2O3•5H2O
②圖2是一種太陽能熱水器的示意圖,圖中A是集熱器,B是儲水容器,C是供陰天時(shí)加熱的輔助電熱器.
根據(jù)對水的密度的認(rèn)識,你估計(jì)在陽光照射下水將沿順(填“順”或“逆”)時(shí)針方向流動(dòng).

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