8．某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2．

（1）若E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．該反應(yīng)可用圖1A（填“A”或“B”）表示．
（2）太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個(gè)重要課題．
①利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽能的原理是白天在太陽照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)．已知下列數(shù)據(jù)：
鹽熔點(diǎn)/℃熔化吸熱/KJ•mol-1參考價(jià)格/元•kg-1
CaCl2•6H2O29.037.3780～850
Na2SO4•10H2O32.477.0800～900
Na2HPO4•12H2O36.1100.11600～2000
Na2S2O3•5H2O48.549.71400～1800
其中最適宜作儲(chǔ)能介質(zhì)的一種鹽是B（填字母）．
A．CaCl2•6H2OB．Na2SO4•10H2O
C．Na2HPO4•12H2OD．Na2S2O3•5H2O
②圖2是一種太陽能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲(chǔ)水容器，C是供陰天時(shí)加熱的輔助電熱器．
根據(jù)對水的密度的認(rèn)識(shí)，你估計(jì)在陽光照射下水將沿順（填“順”或“逆”）時(shí)針方向流動(dòng)．

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物的總能量為E1和生成物的總能量為E2的相對大小判斷；
（2）①根據(jù)表中信息判斷哪種物質(zhì)的熔點(diǎn)在40℃以下，并且單位質(zhì)量的物質(zhì)熔化時(shí)吸收的熱量多等方面進(jìn)行分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論．
②根據(jù)冷水與熱水密度不同；

解答 解：（1）反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，則E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可用圖1A表示，故答案為：放熱；A；
（2）①選擇的物質(zhì)應(yīng)該具有的特點(diǎn)是：在白天在太陽照射下，某種鹽熔化，熔化時(shí)單位質(zhì)量的物質(zhì)吸收熱量應(yīng)該最多，同時(shí)價(jià)格不能太高，則Na2HPO4•12H2O的性價(jià)比最高，所以選Na2SO4•10H2O，故選：B．
②因集熱器中的水被太陽光曬熱后密度變小，受到浮力作用沿管向右上方運(yùn)動(dòng)形成順時(shí)針方向流動(dòng)的水流，故答案為：順．

點(diǎn)評 本題主要考查了反應(yīng)中的能量變化的原因，難度不大，需要強(qiáng)調(diào)的是能量高的物質(zhì)性質(zhì)不穩(wěn)定，能量低的物質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．95℃時(shí)某溶液的pH=6，對該溶液的判斷正確的是（　　）
A．呈酸性B．c（H+）=1×10-6mol/L
C．c（OH-）=1×10-6mol/LD．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于物質(zhì)的分類、性質(zhì)、用途說法全部正確的是（　�。�
A．水玻璃-混合物氨水-弱堿
B．油脂-天然高分子化合物    有機(jī)玻璃-合成高分子化合物
C．二氧化硅-半導(dǎo)體材料硅單質(zhì)-光纖材料
D．高錳酸鉀溶液-氧化性碳酸鈉溶液-堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．0.1mol化合物甲在足量的氧氣中完全燃燒后生成4.48LCO2（標(biāo)況下測量），推測甲是（　�。�
A．CH4B．C2H4C．C3H8D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．下列有關(guān)電池的敘述正確的是（　　）
A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于一次電池
B．人們回收廢舊電池主要是為了防止重金屬對水土的污染
C．氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
D．太陽能電池的主要材料為二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖，B為常見金屬或非金屬單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系．若C是可用作自來水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉(zhuǎn)化為E時(shí)，增加氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8%，則A是（　�。�
A．CuCl2B．AlCl3C．H2O2D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．實(shí)驗(yàn)室制備1，2一二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$\frac{{H}_{2}S{O}_{4}（濃）}{170℃}$CH2=CH2     CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2一二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1.2二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g/cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
請按要求回答下列問題：
回答下列問題：
（1）裝置A中儀器a和b的名稱分別為恒壓分液漏斗、三頸燒瓶；
（2）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)  b．加快反應(yīng)速度    c．防止乙醇揮發(fā)  d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是觀察D中顏色是否完全褪去；
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．亞硫酸氫鈉     c．碘化鈉溶液     d．乙醇
（5）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品1，2一二溴乙烷的熔點(diǎn)（凝固點(diǎn)）低，過度冷卻會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S          
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③電負(fù)性：Cl＞P＞S                  
④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．下列4種有機(jī)化合物    A：丙烯    B：甲苯     C：乙二醇   D：苯酚
（1）寫出A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式碳碳雙鍵．
（2）C的催化氧化產(chǎn)物與新制氫氧化銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．OHC-CHO+4Cu（OH）2$\stackrel{加熱}{→}$HOOC-COOH+2Cu2O↓+4H2O
（3）請完成并配平B被高錳酸鉀氧化的化學(xué)方程式
1+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+2MnO2↓+1H2O+（1）KOH
（4）與C按1：1生成高分子化合物的反應(yīng)方程式為．
（5）D與氫氧化鈉反應(yīng)得到的產(chǎn)物跟少量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．

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