14.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.鋅錳電池和堿性鋅錳電池的正極材料均是鋅
B.鋅錳電池中電解質(zhì)主要是NH4Cl,而堿性鋅錳電池中的電解質(zhì)主要是KOH
C.堿性鋅錳電池不如鋅錳電池的壽命長(zhǎng)
D.干電池放電之后還可再充電

分析 A.Zn失電子作負(fù)極;
B.鋅錳電池中電解質(zhì)主要是NH4Cl,堿性鋅錳電池中的電解質(zhì)為強(qiáng)堿;
C.鋅錳電池的負(fù)極鋅筒易被NH4Cl溶液腐蝕;
D.干電池屬于一次電池.

解答 解:A.Zn失電子作負(fù)極,所以鋅錳電池和堿性鋅錳電池的負(fù)極材料均是鋅,故A錯(cuò)誤;
B.鋅錳電池中電解質(zhì)主要是NH4Cl,堿性鋅錳電池中的電解質(zhì)是用強(qiáng)堿代替了氯化銨,一般堿性鋅錳電池中的電解質(zhì)主要是KOH,故B正確;
C.鋅錳電池的負(fù)極為鋅筒,NH4Cl溶液水解顯酸性,所以鋅易被NH4Cl溶液腐蝕,因此堿性鋅錳電池比鋅錳電池的壽命長(zhǎng),故C錯(cuò)誤;
D.干電池屬于一次電池,一次電池不能反復(fù)充放電,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)的化學(xué)電源,題目難度不大,注意把握鋅錳電池和堿性鋅錳電池的差別以及一次電源、二次電源.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)推斷合理的是( 。
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C=6A+2D
B.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí),3v(A)=v(D)
C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L•s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
A.A瓶中盛滿水,從B口進(jìn)氣,用排水法收集O2
B.瓶中盛適量濃硫酸,從A口進(jìn)氣來(lái)干燥Cl2
C.從B口進(jìn)氣,用排空氣法收集Cl2
D.瓶中裝滿水,A口連導(dǎo)管并伸入量筒中,從B口進(jìn)氣,用排水法測(cè)量生成H2的大約體積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià),正確的是( 。
A.某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無(wú)色氣體,證明該固體一定會(huì)有CO32-
B.某溶液中滴加了Na2CO3溶液,生成白色沉淀,該溶液中一定會(huì)有Ba2+
C.某無(wú)色溶液滴加酚酞試液顯紅色,該溶液不一定是堿液
D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含Cl-,先加稀HCl除去OH-,再加AgNO3溶液,有白色沉淀出現(xiàn),證明含Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.在25℃、101kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15:8,則A的摩爾質(zhì)量為30g/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.在一定溫度下,向2L的密閉容器中加入1molHI,發(fā)生反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H>0,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得H2的物質(zhì)的量為0.1mol,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)是$\frac{1}{64}$
B.0~2min內(nèi),HI的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1
C.在恒容條件下,向該體系中充入HI氣體,平衡不移動(dòng),反應(yīng)速率不變
D.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),只有正反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.某礦石含碳酸鎂和石英,制備高純硅和硅膠的工藝流程如下:

(1)“硅膠”冶常用作干燥劑,也可以用作催化劑的載體. A 的結(jié)構(gòu)式為O=C=O.
(2)制備粗硅的方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(3)操作I為過(guò)濾,操作Ⅱ?yàn)檎舭l(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,操作Ⅲ所用儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等.
(4)操作Ⅲ,需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是防止鎂離子水解.
(5)溶液G用E酸化的方程式為Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓.
(6)電解飽和的K溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑,陽(yáng)極電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.1918年,德國(guó)化學(xué)家弗里茨•哈伯因?yàn)榘l(fā)明合成氨方法而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).1931年,卡爾•博施因?yàn)楦倪M(jìn)合成氨方法獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).2007年10月諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了德國(guó)化學(xué)家格哈德•埃特爾,理由是他發(fā)現(xiàn)了哈伯一博施法合成氨的作用機(jī)理.現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3,請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)過(guò)程中,氧化產(chǎn)物是HNO3,被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為1:2.
(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF.若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA個(gè).
(3)三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到:4NH3+3F2═NF3+3NH4F.據(jù)題意推測(cè)NF3、F2、NO三種氣體中,氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镕2>NF3>NO.
(4)NF3是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體,一旦NF3在空氣中泄漏,卻還是易于發(fā)現(xiàn).你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體,產(chǎn)生刺激性氣味氣體,產(chǎn)生白霧.
(5)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染,其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外,還肯定有NaNO3(填化學(xué)式).

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