A. | 該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)是$\frac{1}{64}$ | |
B. | 0~2min內(nèi),HI的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1 | |
C. | 在恒容條件下,向該體系中充入HI氣體,平衡不移動(dòng),反應(yīng)速率不變 | |
D. | 升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),只有正反應(yīng)速率加快 |
分析 A.平衡時(shí)生成氫氣為0.1mol,根據(jù)方程式計(jì)算生成的n(I2)、參加反應(yīng)的n(HI),進(jìn)而計(jì)算平衡時(shí)HI的物質(zhì)的量,由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算;
B.2min內(nèi)生成氫氣為0.1mol,根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算v(H2),再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(HI);
C.恒壓下向該體系中加入N2,體積增大,反應(yīng)混合物的濃度減小,反應(yīng)速率減小,等效為降低壓強(qiáng),結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷平衡移動(dòng);
D.升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大.
解答 解:A.平衡時(shí)生成氫氣為0.1mol,根據(jù)方程式計(jì)算生成的n(I2)=n(H2)=0.1mol,參加反應(yīng)的n(HI)=2n(H2)=0.2mol,平衡時(shí)HI的物質(zhì)的量為1mol-0.2mol=0.8mol,由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù),故平衡常數(shù)k=$\frac{0.1×0.1}{0.{8}^{2}}$=$\frac{1}{64}$,故A正確;
B.2min內(nèi)生成氫氣為0.1mol,故v(H2)=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{2min}$=0.025mol•L-1•min-1,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(HI)=2v(H2)=0.05mol•L-1•min-1,故B錯(cuò)誤;
C.恒壓下向該體系中加入N2,體積增大,等效為降低壓強(qiáng),該反應(yīng)前后氣體的體積不變,平衡不移動(dòng).反應(yīng)混合物的濃度減小,反應(yīng)速率減小,故C錯(cuò)誤;
D.升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡因素、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算及影響因素等,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,難度中等,C選項(xiàng)注意根據(jù)濃度變化理解壓強(qiáng)的影響.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) | B. | 參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1:1 | ||
C. | 1個(gè)X分子中含有3個(gè)原子 | D. | 1個(gè)X分子中含有3種不同的原子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中:K+、CO32-、Na+、AlO2- | |
B. | 1.0mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
C. | 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中:Na+、Mg2+、HCO3-、SO42- | |
D. | 能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中:Na+、NH4+、S2-、I- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 加入鋁粉一定能產(chǎn)生大量H2 | |
B. | 溶液中OH-的濃度一定為0.1mol•L-1 | |
C. | 還可能大量存在Na+、NH4+‘Cl-、S2O32- | |
D. | 通入少量 HCl 氣體可能會(huì)使溶液中水的電離程度增大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鋅錳電池和堿性鋅錳電池的正極材料均是鋅 | |
B. | 鋅錳電池中電解質(zhì)主要是NH4Cl,而堿性鋅錳電池中的電解質(zhì)主要是KOH | |
C. | 堿性鋅錳電池不如鋅錳電池的壽命長(zhǎng) | |
D. | 干電池放電之后還可再充電 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1 mol H2的共價(jià)鍵形成放出436 kJ能量 | |
B. | 氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量 | |
C. | 1 mol H2(g)跟0.5mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol H2O(g)釋放能量245 KJ | |
D. | 1 mol H2(g)與0.5mol O2(g)的總能量大于1 mol H2O(g)的能量 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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