【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)方程式為___ ___。利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______L。

(2)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= -196.6kJ/mol

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H= -113.0kJ/mol

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)H=______kJ/mol

(3)如下圖所示,相同體積的a、b、c三密閉容器,其中c容器有一活塞,a、b兩容器為定容容器,起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等,一定條件下發(fā)生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反應(yīng)。問:

起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va_____Vc;(填”“下同)

反應(yīng)一段時間后a、c中速率大小關(guān)系為Va_____Vc;

如起始在a、c兩容器中通入等量He,則此時三容器起始壓強(qiáng)為Pa_____Pb_____Pc;起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va_____Vb_____Vc。

【答案】(12分)

(1)3NO2+H2O2HNO3+NO;6.72;

(2)-41.8kJ/mol;

(3) ; ;= ;= ;>。

【解析】

試題分析:(1)二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O中,6NO2中N元素化合價降低,由+4價降低到0價,則6mol NO2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移24mol電子,所以當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗NO2 0.3mol,體積為V(NO2)= 0.3mol×22.4L/mol=6.72L;(2)已知:①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= -196.6kJ/mol,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0kJ/mol,利用蓋斯定律將(-②)÷2,整理可得NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)=-41.8kJmol-1;(3)①起始時壓強(qiáng)相等,則反應(yīng)物的濃度相等,反應(yīng)速率相等,故答案為Va=Vc:;②c為恒壓,由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),所以反應(yīng)一段時間后,c中壓強(qiáng)大于a,壓強(qiáng)越大,物質(zhì)的濃度就越大,反應(yīng)速率就越快,因此反應(yīng)一段時間后a、c中速率大小關(guān)系為VaVc;③如起始在a、c兩容器中通入同量的He ,He不參加反應(yīng),c保持恒壓,則體積應(yīng)增大,則此時三容器起始壓強(qiáng)為Pa =PbPc ,反應(yīng)速率Va =Vb ,由于c體積最大,濃度最小,則反應(yīng)速率最小,三個容器中的氣體反應(yīng)速率關(guān)系是Va=VbVc。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列說法錯誤的是

A.AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgI

B.在含有濃度均為0.001 mol·L-1的Cl、I的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀

C.AgI比AgCl更難溶于水,所以,AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D.常溫下AgCl在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI則NaI的濃度必須不低于×10-11 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料,其結(jié)構(gòu)簡式為:

按下圖流程可以合成甲,其中試劑可由相對分子質(zhì)量為26的烴與水加成制得。

已知:

回答下列問題:

1質(zhì)譜圖顯示A的相對分子質(zhì)量是80.5。A分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.88%,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.81%,其余為氫元素和氯元素。A的核磁共振氫譜上有三個吸收峰,峰面積的比例為2∶2∶1。A的結(jié)構(gòu)簡式為

2試劑的名稱是________________;B→C的反應(yīng)類型是________________。

3寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①A→B________________________

②D→E________________________;

③CF的反應(yīng):________________________

4E的一種同分異構(gòu)體,水解產(chǎn)物有兩種,一種能使溴水褪色,另一種在滴加飽和溴水后,有白色沉淀生成,該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.以下是元素周期表的一部分,根據(jù)圖示回答下列問題:

1)將16.25gFeCl3投入足量A2C2溶液中,產(chǎn)生大量氣泡,反應(yīng)完全后,FeCl3的質(zhì)量為__________g。

21.3gB2A2氣體完全燃燒,恢復(fù)至室溫,放出65kJ熱量,寫出代表B2A2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________________________________。

3D的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為:

_____________________________________________________________。

IIX、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素,X原子的核外有16種不同運動狀態(tài)的電子,Y的原子序數(shù)比X1,Z原子的外圍電子排布式為3d64s2,W的價層電子排布式為ndn+5(n+1)sn-1。

4X在元素周期表中的位置___________________________;W元素的名稱為_________

5XY2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),畫出XY2的電子式____________

6)電負(fù)性X_______Y;Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列互為同位素的是( )

A. H2D2 B. 14N14C C. 16O17O D. O2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4相比較,水在氧化還原反應(yīng)中的作用與其相同的是

A.CO+H2O=CO2+H2

B.4FeOH2+O2+2H2O═4FeOH3

C.2F2+2H2O═4HF+O2

D.2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究氮及其化合物的轉(zhuǎn)化在實際工業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要的意義。

(1)已知的能量變化如圖所示,在一定溫度下,向2L的恒容密閉容器中投入2.2 molN2和2.6 mol H2,經(jīng)10 min達(dá)到平衡,測得放出的熱量為18.4 kJ,則______。該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(mol·L-1)-2。平衡后,再向體系中投入1.1 mol N2和1.3 mol H2,重新達(dá)到平衡后N2的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)利用熾熱的活性炭可以處理NO2,反應(yīng)原理為。

①探究溫度、壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示,則該反應(yīng)的___________0(填“>”“<”或“=”),P1_____________P2(填“>”“<”或“=”)。

②一定溫度下,將一定量的活性炭和NO2加入一恒容密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填序號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),經(jīng)2 min,B的濃度減少0.6 mol·L-1。下列說法正確的是( )

A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L-1·min-1

B分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是321

C在2 min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

D在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國市售加碘食鹽中含有碘酸鉀。已知碘酸鉀在酸性條件下是一種較強(qiáng)的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:

請回答下列問題:

1)已知反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)中,兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

2)反應(yīng)室需加熱煮沸,其目的是:加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)物充分反應(yīng): 請從化學(xué)平衡角度解釋)。

3)已知幾種物質(zhì)的溶解度見下表:

KCl

KH(IO3)2

KClO3

溶解度g/100 g(25 ℃)

20.8

0.8

7.5

溶解度g/100 g(80 ℃)

37.1

12.4

16.2

由上表數(shù)據(jù)分析可知,操作的名稱為 、

4)在反應(yīng)室中加入KOH調(diào)節(jié)溶液的pH10,其目的是

5)甲同學(xué)欲測定成品中碘酸鉀的含量,設(shè)計了如下實驗:

準(zhǔn)確稱取1 g樣品,加適量蒸餾水使其完全溶解;

用稀硫酸酸化上述所得溶液,加入過量KI溶液,充分?jǐn)嚢瑁?/span>

以淀粉為指示劑,逐滴加入2.0 mol·L1Na2S2O3溶液,當(dāng)藍(lán)色剛好褪去時,消耗Na2S2O3溶液12.00 mL,則成品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 列式計算,結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

(已知KIO35KI3H2SO4===3K2SO43I23H2O,I22Na2S2O3===2NaINa2S4O6)。

6)乙同學(xué)又對純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實驗:

操作步驟

實驗現(xiàn)象

1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液。

溶液無變化

滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振蕩。

溶液無變化

然后再滴入11mol/LH2SO4,振蕩。

溶液變藍(lán)色

請推測實驗中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因,用離子方程式表示 。

根據(jù)乙同學(xué)的實驗結(jié)果推測,甲同學(xué)的實驗結(jié)果會 (偏大,偏小無影響”)。

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