【題目】下列互為同位素的是( )

A. H2D2 B. 14N14C C. 16O17O D. O2O3

【答案】C

【解析】試題分析:質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素,互為同位素原子具有以下特征:質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同,研究對象為原子.

解:AH2、D2是由不同氫原子組成的單質(zhì),故A錯誤;

B14N、14C不是同一種元素組成的核素,故B錯誤;

C16O、17O都是氧元素組成的不同核素,互為同位素,故C正確;

DO2、O3是由氧元素組成的結構不同的單質(zhì),互為同素異形體,故D錯誤.

故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是( )

A. 硝基苯和水 B. 苯和溴苯

C. 汽油和苯 D. 溴和CCl4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列不能作為元素周期表中元素排列的順序的依據(jù)是( )

A. 原子的核電荷數(shù)

B. 原子的中子數(shù)

C. 原子的質(zhì)子數(shù)

D. 原子的核外電子數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)該反應是______反應(填“吸熱”“放熱”);

(2)反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1和E2的變化是:E1______,E2______(填“增大”“減小”、“不變”)。

(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?______,(填)原因是_______________。

(4)反應的反應熱H=__________kJ/mol。(用E1和E2表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

2)圖II表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填序號)______________

a.是amL b.是(50a)mL

c.一定大于amL d.一定大于(50a)mL

3)如圖所示①②③④分別是幾種常見漏斗的上部,A、B、C、D是實際操作應用時,各漏斗的下部插入容器中的示意圖。

請指出A、B、C、D分別與①②③④相匹配的可能組合:

A ; B ;

C ; D

4) 某興趣小組要進行有關氫氣的定量測定實驗,為保證氫氣不損失,設計用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作。

步驟如下:

將鋅粒放于 (,下同)裝置中,將稀硫酸放于 裝置中。

用橡膠管連接對應接口(填編號)A ,B 。

將盛稀硫酸的試管倒置,即可發(fā)生反應放出氣體。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)NO2可用水吸收,相應的化學方程式為___ ___。利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以處理NO2。當轉移1.2mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下是______L。

(2)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= -196.6kJ/mol

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H= -113.0kJ/mol

則反應NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)H=______kJ/mol。

(3)如下圖所示,相同體積的a、b、c三密閉容器,其中c容器有一活塞,a、b兩容器為定容容器,起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強相等,一定條件下發(fā)生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反應問:

起始a、c兩容器的反應速率大小關系為Va_____Vc;(填”“下同)

反應一段時間后a、c中速率大小關系為Va_____Vc;

如起始在a、c兩容器中通入等量He,則此時三容器起始壓強為Pa_____Pb_____Pc;起始反應速率關系為Va_____Vb_____Vc。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號









原子半徑(nm

0.186

0.160

0.152

0.143

0.110

0.099

0.075

0.074

主要化合價

1

2

1

3

5、-3

7、-1

5、-3

2

回答下列問題:

1在元素周期表中的位置是(周期、族) ;

28個元素的最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是 (填化學式);

3)元素、、分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中,的電子式為 ,穩(wěn)定性最強的氫化物的結構式為

4)寫出、的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式

5)用電子式表示元素形成化合物的過程 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義,對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理,可適當延長其使用壽命。

(1)抗腐蝕處理前,生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹,F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,當鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式為__________________。

(2)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開關K應置于________________處。

②若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為__________。

(3)圖中若X為粗銅,容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關K置于N處,一段時間后,當鐵件質(zhì)量增加3.2 g時,X電極溶解的銅的質(zhì)量____3.2 g(“<”“>”“=”)。

(4)圖中若X為銅,容器中海水替換為FeCl3溶液,開關K置于M處,銅電極發(fā)生的反應是______________________,若將開關K置于N處,發(fā)生的總反應是_______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學腐蝕的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強變化(結果如圖2)。下列敘述錯誤的是

A2中,t2時容器中壓強明顯小于起始壓強是因為鐵粉發(fā)生了吸氧腐蝕

B碳粉表面的電極反應式只有:2H2O + O2 + 4e-== 4OH-

C碳粉表面一定發(fā)生了還原反應

D3中,發(fā)生腐蝕時電子轉移方向如箭頭所示

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