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12．寫出下列反應的離子方程式．
（1）小蘇打與鹽酸混合HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（2）CO2氣體通入足量的澄清石灰水中Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．

分析 （1）小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水；
（2）澄清石灰水足量，反應生成碳酸鈣沉淀和水．

解答 解：（1）小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（2）CO2氣體通人足量的澄清石灰水中，反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，反應的離子方程式為：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案為：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．固體混和物，可能含有氯化鈣、碳酸銨、燒堿、硫酸銨，將它溶解于水得到無色澄清的溶液，無其它明顯現象，向溶液中加入硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，再加入硝酸沉淀部分溶解，則原混合物肯定有（　�。�
A．CaCl2和（NH4）2SO4B．（NH4）2SO4和（NH4）2CO3
C．NaOH和CaCl2D．NaOH和（NH4）2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組中的兩物質作用時反應條件或反應物用量的改變對生成物沒有影響的是（　�。�
A．Fe和 Cl2B．Na2CO3與HClC．NaOH與CO2D．Na 和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學小組同學用下列裝置（氣密性已檢驗）進行實驗．

（1）探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件．
①甲、乙兩同學選用以下試劑進行實驗（0.1mol•L-1 KI溶液，30% H2O2溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固體、KMnO4固體），實驗記錄如下．
操作現象
甲向Ⅰ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．連接Ⅰ、Ⅳ，打開活塞Ⅰ中劇烈反應，產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅳ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍
乙向Ⅱ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．連接Ⅱ、Ⅳ，點燃酒精燈Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍
甲制取O2的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．乙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
②甲用Ⅱ加入試劑替換Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次實驗時Ⅳ中溶液不變藍．由此他猜測第一次實驗時可能是Ⅰ中的白霧使溶液變藍．甲又將Ⅰ中產生的氣體直接通入下列a溶液（填序號），證明了白霧中含有H2O2．
a．酸性KMnO4           b．FeCl2            c．Na2S
③由甲、乙兩同學的實驗，可得出結論：KI溶液在酸性條件下易被O2氧化．
（2）資料顯示：KI溶液在空氣中被緩慢氧化時CO2參與了反應．丙、丁兩同學為探究該反應中CO2的作用，進行下列實驗．
操作現象
丙向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上層覆蓋少量煤油．使Ⅰ中發(fā)生反應將裝置中空氣排盡后，再將氣體通入Ⅳ的溶液中Ⅳ中有氣泡冒出，溶液不變藍
丁向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要試劑，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．依次連接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打開活塞Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍
①丙實驗的目的是證明CO2不能氧化I-．
②丁實驗的Ⅲ中發(fā)生反應方程式為Na2O2．
③為證明CO2所起的作用，可進行的操作是：取上述丁實驗后Ⅳ中溶液，滴入CaCl2（或BaCl2）溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某銀白色金屬單質A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間最終變?yōu)镃，B和氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C．回答下列問題．
（1）寫出下列物質的化學式：BNa2O2，CNa2CO3，DCO2，ENaOH．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①A和水生成E：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②B和水生成E：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
③E與D生成C：CO2+2OH-=CO32-+H2O
（3）①B物質是否屬于電解質是（填：是、否）
②B物質是否屬于堿性氧化物否（填：是、否）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質合成．

（1）甲中顯酸性的官能團是羧基（填名稱）．
（2）下列關于乙的說法正確的是AC．
A．分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5      B．屬于芳香族化合物
C．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應        D．屬于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分異構體，且滿足下列兩個條件，丁的結構簡式為．
a．含有       b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）寫出以甲為原料合成高分子化合物的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現有電解質溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH
（1）當五種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是④②①③⑤（填編號）．
（2）將上述物質的量濃度均為0.1mol/L的五種溶液稀釋相同倍數時，其pH變化最大的是⑤（填編號）．
（3）在上述五種電解質溶液中分別加入AlCl3溶液，無氣體產生的是③④⑤（填編號）
（4）將上述①、②、③、④這四種電解質溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角．

（1）圖中Y的化學式為SO3．
（2）治理含CO、SO2的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉化為單質S和無毒的氣體．則治理煙道氣反應的化學方程式為2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+S．
（3）實驗室中X[H2S]氣體由不溶性的硫化亞鐵[FeS]固體和稀硫酸混合反應制得，該反應的離子方程式為FeS+2H+=Fe2++H2S↑．
（4）Na2S2O3[硫代硫酸鈉]是一種用途廣泛的鈉鹽．
①下列物質用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是bd（填字母序號）．
a．Na2S+S         b．Z+S          c．Na2SO3+Y         d．NaHS+NaHSO3
②Na2S2O3具有較強的還原性，能作為織錦物漂白后的脫氯劑，反應如下：
Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+2H2SO4+6HCl
現需處理含標準狀況下Cl22.24L的織錦物，理論上需要0.00100mol/L Na2S2O3溶液的體積為25L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的（OH-）=1.0×10-12mol/L；
pH=12.0的KCN溶液中，由水電離出來的（OH-）=1.0×10-2mol/L．

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