Question

1．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角．

（1）圖中Y的化學式為SO₃．
（2）治理含CO、SO₂的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體．則治理煙道氣反應的化學方程式為2CO+SO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+S．
（3）實驗室中X[H₂S]氣體由不溶性的硫化亞鐵[FeS]固體和稀硫酸混合反應制得，該反應的離子方程式為FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑．
（4）Na₂S₂O₃[硫代硫酸鈉]是一種用途廣泛的鈉鹽．
①下列物質(zhì)用于Na₂S₂O₃的制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是bd（填字母序號）．
a．Na₂S+S         b．Z+S          c．Na₂SO₃+Y         d．NaHS+NaHSO₃
②Na₂S₂O₃具有較強的還原性，能作為織錦物漂白后的脫氯劑，反應如下：
Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O═2NaCl+2H₂SO₄+6HCl
現(xiàn)需處理含標準狀況下Cl₂2.24L的織錦物，理論上需要0.00100mol/L Na₂S₂O₃溶液的體積為25L．

Answer 1

分析 （1）圖象化合價和物質(zhì)分類可知Y為+6價硫元素的氧化物；
（2）治理含CO、SO₂的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體，原子守恒可知無毒氣體應為二氧化碳，結(jié)合原子守恒配平書寫化學方程式；
（3）不溶性的硫化亞鐵[FeS]固體和稀硫酸混合反應生成硫化氫氣體和硫酸亞鐵，硫化亞鐵為難溶固體，硫化氫是氣體不能拆分為離子；
（4）①Na₂S₂O₃中S為+2價，從氧化還原的角度分析，反應物中S元素化合價必須分別大于2和小于2；
②依據(jù)化學方程式定量關系計算Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量，V=$\frac{n}{c}$計算得到需要溶液體積；

解答 解：（1）根據(jù)圖象化合價和物質(zhì)分類可知，Y為+6價硫元素的氧化物，化學式為SO₃，故答案為：SO₃；
（2）治理含CO、SO₂的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體，原子守恒可知無毒氣體應為二氧化碳，反應的化學方程式為：2CO+SO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+S，故答案為：2CO+SO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+S；
（3）不溶性的硫化亞鐵[FeS]固體和稀硫酸混合反應生成硫化氫氣體和硫酸亞鐵，硫化亞鐵為難溶固體，硫化氫是氣體不能拆分為離子，硫酸、硫酸亞鐵是溶于水的強電解質(zhì)，可以拆分成離子，反應的離子方程式為：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑，
故答案為：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑；
（4）①Na₂S₂O₃中S為+2價，從氧化還原的角度分析，反應物中S元素化合價必須分別大于2和小于2，a中S化合價都小于2，c中S的化合價都大于2，bd符合題意，
故答案為：bd；
②化學方程式計算，設需要Na₂S₂O₃+物質(zhì)的量為x，反應的氯氣物質(zhì)的量=$\frac{2.24L}{22.4l/mol}$=0.1mol，
Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O═2NaCl+2H₂SO₄+6HCl
1        4
x       0.1mol
x=0.025mol
理論上需要0.00100mol/L Na₂S₂O₃溶液的體積V=$\frac{0.025mol}{0.00100mol/L}$=25L，
故答案為：25；

點評 本題考查了硫其化合物性質(zhì)，化學方程式計算應用，注意離子方程式書寫和元素化合價的判斷，題目難度中等．