下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是（　�。�
A、稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸
B、銅與濃、稀硝酸反應(yīng)都生成NO2
C、濃、稀硝酸在空氣中都產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象
D、濃、稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑
考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：氮族元素
分析：A．硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離；
B．銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO；
C．濃硝酸具有揮發(fā)性；
D．濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性．
解答： 解：A．硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，所以無論是稀硝酸還是濃硝酸都是強(qiáng)酸，故A錯誤；
B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，故B錯誤；
C．濃硝酸具有揮發(fā)性，在空氣中都產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，稀硝酸不能在空氣中都產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，故C錯誤；
D．濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性，都有NO3-表現(xiàn)出，故D正確；
故選D．
點評：本題考查硝酸的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，特別要注意硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬中，在冷的濃硝酸中最難溶解的是（　�。�
A、銅B、銀C、鋁D、鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2W（s）+Z（g）△H＜0（Y物質(zhì)易被液化）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、其他條件不變，只改變壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡常數(shù)一定不變
B、平衡時，其他條件不變，分離出Z，正反應(yīng)速率加快
C、若Z為有顏色的物質(zhì)，達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，體系顏色變淺
D、平衡時，其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大程度比逆反應(yīng)速率增大程度小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然油脂水解后的共同產(chǎn)物是（　�。�
A、硬脂酸B、油酸
C、軟脂酸D、甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，不正確的是（　�。�
A、液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
B、苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
C、油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂
D、煤的干餾可以得到苯、甲苯等芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色強(qiáng)酸性溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、Ba2+、NH4+、S2-、MnO4-
B、NH4+、Na+、Br-、Cl-
C、K+、Ca2+、HSO3-、NO3-
D、Fe2+、NH4+、Cl-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)方程式中正確的是（　�。�
A、碳酸鈉的水解方程式：2H2O+CO32-?H2CO3+2OH-
B、用鹽酸溶解碳酸鈣的離子方程式：2H++CaCO3=H2O+Ca2++CO2↑
C、甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-675.3kJ/mol
D、CaCO3的電離方程式：CaCO3?Ca2++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時不會使配得的溶液變質(zhì)的是（　�。�
A、NaOH
B、AgNO3
C、KNO3
D、FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、試管夾均未畫出）．圖中A處為無水乙醇（沸點78℃），B處為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，C處為無水CuSO4粉末，D處為堿石灰，F(xiàn)處為新制的堿性Cu（OH）2懸濁液．

（1）在上述裝置中，實驗需要加熱的儀器及順序為（填序號）
 
．
（2）為使A中乙醇平穩(wěn)地汽化成乙醇蒸氣，常用的方法是
 
．
（3）若E中的固體為純凈物，則E的化學(xué)式是
 
．

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