Question

已知某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2W（s）+Z（g）△H＜0（Y物質(zhì)易被液化）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、其他條件不變，只改變壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡常數(shù)一定不變
• B、平衡時(shí)，其他條件不變，分離出Z，正反應(yīng)速率加快
• C、若Z為有顏色的物質(zhì)，達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，體系顏色變淺
• D、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大程度比逆反應(yīng)速率增大程度小

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、平衡常數(shù)只隨溫度變化，物質(zhì)狀態(tài)改變，平衡常數(shù)改變；
B、分離生成物，濃度減小，反應(yīng)速率減��；
C、增大壓強(qiáng)，Y物質(zhì)易被液化，平衡不動(dòng)，體積縮小濃度增大；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行

解答： 解：A、平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨濃度變化，Y物質(zhì)易被液化，改變壓強(qiáng)變化為液體，平衡常數(shù)改變，故A錯(cuò)誤；
B、分離生成物，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；
C、增大壓強(qiáng)，Y物質(zhì)易被液化，平衡不動(dòng)，體積縮小濃度增大，顏色加深，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大程度比逆反應(yīng)速率增大程度小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，平衡移動(dòng)原理的分析應(yīng)用，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)改變，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．