【題目】下列各組物質的晶體中,化學鍵類型和晶體類型都相同的是
A.CO2和H2S B.KOH和CH4 C.Si和CO2 D.NaCl和HCl
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙烯是重要化工原料,其產量是一個國家石油化工水平的標志。通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產品。已知乙烯能發(fā)生以下轉化:
(1)乙烯的結構簡式為 。
(2)反應①的反應類型是 ,D中含官能團名稱為 。
(3)寫出以下反應的化學方程式:[x① ;② ;③ 。
(4)乙烯大量用來生產環(huán)氧乙烷,生產工藝主要有兩種:
工藝一:
工藝二:
根據(jù)綠色化學的原則,理想的生產工藝是原子經濟性好的反應,在實際生產中,應采用___________(填“工藝一”或“工藝二”)更環(huán)保、更經濟。
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【題目】已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p43s23p43d10,該元素在周期表中所屬的族是( )
A. ⅡA B. ⅡB C. ⅤⅡ D. ⅠB
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【題目】化學元素家族又添新成員,113號元素Uut和115號元素Uup。已知113號元素的一種核素為Uut,下列說法中正確的是
A. 113號元素的相對原子質量為278
B. 115號元素可顯+5價
C. Uut的中子數(shù)與電子數(shù)之差為165
D. 兩種元素均位于周期表第八周期
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【題目】下列過程中,沒有明顯實驗現(xiàn)象的是( )
A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B.將HCl通入NaAlO2溶液中
C.向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液 D.加熱溶有SO2的品紅溶液
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【題目】已知A是一種氣態(tài)烴,標況下的密度為1.25g/L,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E,其合成路線如下圖所示。
(1)寫出A的結構簡式 。
(2)B、D分子中所含官能團的名稱分別是 、 。
(3)物質B可以直接氧化為D,需要加入的試劑是 。
(4)寫出下列反應的化學方程式:
反應②的化學方程式: ;反應類型: 。
反應④的化學方程式: ;反應類型: 。
(5)B可由含淀粉的農產品如玉米、小麥、薯類等經發(fā)酵、蒸餾而得。請寫出淀粉水解的化學方程式。
____________________________________________。
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【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:
物質 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質量分數(shù)/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:
回答下列問題:
(1)“酸浸”時V2O5轉化為VO2+,反應的離子方程式為___________,同時V2O4轉成VO2+!皬U渣1”的主要成分是__________________。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+,則需要氧化劑KClO3至少為____________mol。
(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中!皬U渣2”中含有_____________。
(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH+R4V4O12+4OH(以ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應該呈___________性(填“酸”“堿”“中”)。
(5)“流出液”中陽離子最多的是________。
(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。
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【題目】右表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題
(1)Z元素在周期表中的位置為__________。
(2)表中元素原子半徑最大的是(填元素符號)__________。
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________;
A.Y單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁
B.在氧化還原反應中,1molY單質比1molS得電子多
C.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應,生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳氫質量比為9:1,Q與水反應的化學方程式為 。
(5)聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,聯(lián)氨分子的電子式為①_____________,其中氮的化合價為②___________,實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨,反應的化學方程式為③ 。
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