【題目】已知某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p43s23p43d10,該元素在周期表中所屬的族是( )

A. ⅡA B. ⅡB C. ⅤⅡ D. ⅠB

【答案】B

【解析】試題分析:某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,則基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2,據(jù)此判斷.

解:某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,則基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2,處于第四周期ⅡB族,故選B

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肉桂酸異戊酯G()是一種香料,一種合成路線如下:

已知以下信息:

;

②C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22;卮鹣铝袉栴}:

(1)A的化學(xué)名稱為 。

(2)B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為 。

(3)F中含有官能團(tuán)的名稱為 。

(4)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為 ,

反應(yīng)類型為 。

(5)F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有 種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3:1的為 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子是(

A.S2﹣ B.AlO2 C.HCO3 D.NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí),只能用排水法收集的是( )

A. CH4 B. CO2 C. NO D. NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義,對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)起著重要作用。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H2

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) △H3

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H4<0

△H4 用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示。

(2)在其他條件相同時(shí),分別測定合成氨反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的曲線如下圖A、B所示,其中正確的是 (填“A”或“B”),其判斷理由是 。

(3)在體積為2L的密閉容器中按物質(zhì)的量1:3的比例充入N2、H2,進(jìn)行下列四組合成氨實(shí)驗(yàn):

組別

溫度

N2起始量/mol

N2的物質(zhì)的量/mol

5(s)

10(s)

15(s)

20(s)

25(s)

30(s)

35(s)

T1

0.1

0.094

0.089

0.085

0.0825

0.081

0.080

0.080

T2

0.1

0.090

0.085

0.082

0.080

0.080

0.080

0.080

T3

0.2

0.179

0.165

0.153

0.146

x

x

x

T4

0.2

0.173

0.161

0.155

0.150

0.150

0.150

0.150

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ前10秒的平均速率v(NH3)= mol·L-1·s-1,T1溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (列出計(jì)算式)。

②與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變了一個(gè)條件,該條件可能是

③與實(shí)驗(yàn)I相比,實(shí)驗(yàn)Ⅲ中N2的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”),平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。

④實(shí)驗(yàn)Ⅲ與實(shí)驗(yàn)Ⅳ的反應(yīng)條件溫度不同,則T1 (填“大于”、“小于”或“等于”)T2,原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。某研究性學(xué)習(xí)小組欲從氯化鐵溶液腐蝕印刷電路極后的酸性廢液中(含F(xiàn)eCl3、FeCl2含CuCl2)制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),設(shè)計(jì)路線如下:

回答下列問題:

(1)檢驗(yàn)酸性廢液中含有Fe3,常用的試劑是 (填化學(xué)式);酸性廢液中加入足量Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)操作1的名稱是 ;調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)適宜選用下列試劑中的

A.NaOH溶液 B.Na2CO3 C.氨水 D.CuO

若調(diào)節(jié)溶液的pH為4時(shí),溶液中殘留的Fe3物質(zhì)的量濃度為 (已知25℃時(shí),Kap[Fe(OH)3]=4×10-38).

(3)操作2需在氯化氫氣流中經(jīng)過加熱濃縮、 、過濾、洗滌、干燥。在氯化氫氣流中進(jìn)行操作的原因是 (結(jié)合離子方程式并簡要說明)。

(4)若在溶液2中通入一定量的SO2,加熱,則生成CuCl沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為

(5)該小組設(shè)想以銅棒和石墨棒為電極,以KI溶液為電解液,利用電解來制取碘化亞銅,

已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I(xiàn)2.若按其設(shè)想,銅棒應(yīng)連接電源的 (填“正”或“負(fù)”)極;陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是

A.CO2和H2S B.KOH和CH4 C.Si和CO2 D.NaCl和HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)非金屬及其化合物的說法正確的是( )

A. 硅酸可使紫色石蕊試液變紅色

B. 二氧化硫通入紫色石蕊試液中.試液先變紅后褪色

C. 可用鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備氫氣

D. 液溴易揮發(fā),所以存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封保存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)H2(g)+I2g2HIg,05min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L,則在這段時(shí)間內(nèi),用HI表示的平均反應(yīng)速率為( )

A.0.01molL-1min-1 B.0.2molL-1min-1

C.0.04molL-1min-1 D.0.5molL-1min-1

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