【題目】下列分離方法中不正確的是

A.利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)

B.利用蒸餾的方法可以分離沸點相差較大的液體混合物

C.利用分液的方法分離酒精和水

D.利用結(jié)晶的方法除去KNO3中的氯化鈉

【答案】C

【解析】

試題分析:A.溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大,利用四氯化碳作萃取劑提取溴水中的溴單質(zhì),A項正確;B.沸點相差較大的液體混合物可以利用蒸餾的方法進行分離,B項正確;C.酒精和水互溶,不能利用分液的方法分離,C項錯誤;D.KNO3的溶解度受溫度變化影響較大,而氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小,可以利用結(jié)晶的方法分離,D項正確;答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聯(lián)合國氣候變化大會于200912718日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45%

(1)有效減碳的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最符合這一做法的是_________(填序號)。

A.電解水制氫:2H2O2H2↑+O2

B.高溫使水分解制氫:2H2O2H2+O2

C.太陽光催化分解水制氫:2H2O2H2+O2

D.天然氣制氫:CH4+H2OCO+3H2

(2)CO2和氫氣合成CH3OCH3( )是解決能源危機的研究方向之一。

已知:CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) H = Q1kJ·mol1

2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) H = Q2kJ·mol1

CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) H = Q3kJ·mol1

CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為:____________________

(3)在催化劑和一定溫度、壓強條件下,COH2可反應(yīng)生成甲醇:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示,則:p1__________p2 (填“>”、“<” = , 下同),該反應(yīng)的△H__________0 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氯二氫硅(SiH2Cl2)常用于外延法工藝中重要的硅源。易燃、有毒,與水接觸易水解,沸點8.2℃。在銅催化作用下,HCl與硅在25O-260℃反應(yīng)可以制得SiH2Cl2。

(1)利用濃硫酸、濃鹽酸為原料,選用A裝置制取HCl,利用了濃硫酸的_____性。

(2)D裝置中生成二氯二氫硅的化學方程式為____________。

(3)按照氣體從左到右方向,制取SiH2Cl2的裝置(h 處用止水夾夾好)連接次序為____________a→ ( ) → ( )→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )(填儀器接口的字母,其中裝置C用到2次)。

(4)按從左到右的順序,前面裝置C中裝的藥品為________,后面裝置C的作用為________。

(5)反應(yīng)除生成二氯二氫硅之外,還會生成H2______、____。

(6)新的制取SiH2Cl2方法是:往硅粉中先通入Cl2在300-350℃反應(yīng)生成SiCl4,然后再與HCl在250-260℃反應(yīng),可以大大提高產(chǎn)率。如果通人氣體次序相反,結(jié)果會_______(用化學方程式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高一入學體檢時,某同學體檢的血液化驗單中,出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標。表示該體檢指標的物理量是

甘油三酯

0.52

mmol/L

總膽固醇

4.27

mmol/L

高密度脂蛋白膽固醇

1.57

mmol/L

低密度脂蛋白膽固醇

1.40

mmol/L

葡萄糖

4.95

mmol/L

A.溶解度 B.物質(zhì)的量濃度 C.質(zhì)量分數(shù) D.摩爾質(zhì)量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L的混合溶液。

(1) 該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:

; 。

(2) 該溶液中,濃度為0.01 mol/L的粒子是 ,濃度為0.002 mol/L的粒子是 。

(3) 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】肼( N2H4)是一種高能燃料,在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。

(1)0.5mol肼中含有_________________mol極性共價鍵。

(2)工業(yè)上可用肼(N2H4)與新制Cu(OH)2反應(yīng)制備納米級Cu2O,同時放出N2該反應(yīng)的化學方程式為___________________

(3)發(fā)射火箭時,肼為燃料,雙氧水為氧化劑,兩者反應(yīng)成氮氣與水蒸氣。已知1.6g液態(tài)肼在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式____________________________。

(4)肼-雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關(guān)注,其工作原理如圖所示。則電池正極反應(yīng)式為_____________________,電池工作過程中,A極區(qū)溶液的pH___________________(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組的甲、乙同學分別設(shè)計了以下實驗來驗證元素周期律。

(Ⅰ)甲同學將鈉,鎂,鋁各1mol分別投入到足量的鹽酸中,預(yù)測實驗結(jié)果:

(1)甲同學設(shè)計實驗的目的是__________________________

(2)反應(yīng)最劇烈的是______________

(3)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3.H2O,從而驗證NaOH的堿性強于NH3.H2O,繼而驗證Na的金屬性大于N,你認為此設(shè)計是否合理?____________并說明理由:_____________.

(Ⅱ)乙同學設(shè)計了下圖裝置來探究碳、硅元素的非金屬性強弱,根據(jù)要求完成下列各小題

(1)實驗裝置:

填寫所示儀器名稱A_________________B______________

(2)實驗步驟: 連接儀器、____________、加藥品后,打開a、然后滴入濃硫酸,加熱。

(3)問題探究:(已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸)

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是________________________;

②裝置E中的試劑為_________________________,作用是______________________,反應(yīng)方程式_____________________________________________;

③能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是_________________________;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)為原料,制備粗鉛,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下圖所示:

已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.

(1)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學方程式是__________。

(2)過程Ⅰ中,F(xiàn)e2+催化過程可表示為:

i:2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

①寫出ii的離子方程式:________________。

②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅。

b.___________

(3)過程Ⅱ的目的是脫硫。若濾液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,則PbCO3____(填“是”或“否”)混有PbSO4

(4)鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝,其裝置如圖所示。將含鉛廢料投入陰極室,含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā) 生反應(yīng):PbSO4+3OH-=HPbO2-+SO42-+H2O。

①a與外接電源的________極相連。

②電解過程中,PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電,其中PbO2放電的電極反應(yīng)式為___________。

③與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比,使用鈉離子交換膜可以 提高Pb元素的利用率,原因是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鐵氧體是一種磁性材料,具有廣泛的應(yīng)用。 -

(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為[Ar]_______。

(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法,制備時常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中四種不同元素的電負性由大至小的順序是____________;醋酸鈉中碳原子的雜化類型是_________

(3)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法,制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)的熔沸點,解釋其高低的主要原因________

N2H4

NH3

熔點/℃

2

-77.8

沸點/℃

113.5

-33.5

(4)下圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中,取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體,則晶體中的氧離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積______(填“是”或“否”),該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”),立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的_____空隙(填空間結(jié)構(gòu))。

(5)解釋該Fe3O4晶體能導電的原因________,根據(jù)上圖計算Fe3O4晶體的密度_____gcm-3。 (圖中a=0.42nm,計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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