【題目】如圖所示，ΔH1=-393.5kJ·mol﹣1，ΔH2=-395.4kJ·mol﹣1，下列說法或表示式正確的是（ ）

A．C(s，石墨)=C(s，金剛石) ΔH=-1.9 kJ·mol﹣1

B．石墨和金剛石的轉化是物理變化

C．石墨的穩(wěn)定性強于金剛石

D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

【答案】C

【解析】

試題分析：A、已知ΔH1=-393.5kJ·mol﹣1，ΔH2=-395.4kJ·mol﹣1，則C(s，石墨)=C(s，金剛石) ΔH=＋1.9 kJ/mol，A錯誤；B、石墨和金剛石的轉化是化學變化，B錯誤；C、石墨的總能量低于金剛石，則石墨穩(wěn)定性強于金剛石，C正確；D、1 mol石墨的總能量比1 mol金剛石的總能量小1.9 kJ，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：

（1）已知：2Cu (s)+O2(g) =Cu2O(s) △H=-a kJ·mol-1

C (s)+O2(g) =CO (g) △H=-b kJ·mol-1

Cu (s)+O2(g) =CuO (s) △H=-c kJ·mol-1

則方法I發(fā)生的反應：2CuO(s) +C(s) =Cu2O(s)+CO(g)；△H__________kJ·mol-1

（2）工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反應條件不易控制，若控溫不當，會降低Cu2O產(chǎn)率，請分析原因：__________________。

（3）方法II為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)逐原新制Cu (OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該制法的化學方程式為____________________。

(4)方法III采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應式并說明該裝置制備Cu2O的原理________________________。

（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：

2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) △H>O，水蒸氣的濃度(mol/L)隨時間t(min)變化如下表所示

下列敘述正確的是_________（填字母代號）．

a．實驗的溫度：T2<T1

b．實驗①前20min的平均反應速率v(O2)=7×10- 5mol/(L·min)

c．實驗②比實驗①所用的Cu2O催化效率高

d．實驗①、②、③的化學平衡常數(shù)的關系：K1=K2<K3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列問題：

（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=－515kJ/mol

②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=－353kJ/mol

兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是________________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是_____________；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是___________。

（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關系曲線，最高產(chǎn)率對應溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率________________（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡

產(chǎn)率，判斷理由是______________；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_____________（雙選，填標號）

A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變大 C．副反應增多 D．反應活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為 ，理由是_________________。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科研、生產(chǎn)和生活中的下列做法，利用了氧化還原反應的是

A．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素

B．用氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板

C．空氣凈化器中用活性炭層凈化空氣

D．用熱的純堿溶液去除油污

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適 ，是一類治療胃痛的藥

B. 碳酸鎂、碳酸鋇都能制成抗酸藥

C. 青霉素有阻止多種細菌生長的優(yōu)異功能，雖經(jīng)1×107倍稀釋，仍有療效

D. 青霉素是重要的消炎藥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電他（DBFC）的結構如下圖．該電池總反應方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，有關的說法正確是（ ）

A．電池正極區(qū)的電極反應為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

B．電極B為負極，納米MnO2層的作用是提離原電池的工作效率

C．放電過程中，Na+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D．在電池反應中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、工業(yè)上用粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO）為原料制取氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）的生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生沉淀氫氧化鐵，用來制取FeCO3的流程如下：

完成上述轉化過程中的離子方程式

①____________________________。

②____________________________。

Ⅱ、有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4＋、K＋、Na+、Mg2+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl-、I－、NO3－、CO32－、SO42－。取該溶液進行以下實驗：

（1）填寫表中開空白：

實驗步驟

肯定不存在的離子

①用PH試紙檢驗，溶液呈強酸性

②取出部分溶液，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，精置CCl4層呈紫紅色

③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生

④取③中的部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

⑤另取③中的部分堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成

（2）根據(jù)以上事實，該溶液中肯定存在的離子是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mg、Ca

C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)及其化合物可用于制半導體及除草劑等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）砷是氮的同族元素，比氮多2個電子層，砷在周期表中的位置為第__________周期___________族；AsH3的熱穩(wěn)定性比NH3___________（填“強”或“弱”）。砷在自然界中豐度最大的核素的中子數(shù)為40，該核素為______________（用元素符號表示）。

（2）砷化鎵是常見的半導體材料，Ga與As同周期，鎵最外層有3個電子，砷化鎵的化學式為____________。

（3）某工業(yè)廢水中含有少量的As2O3，向該廢水中通入硫化氫可將其轉化為更難溶的As2S3，該反應的化學方程式為__________________。

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