Question

【題目】Ⅰ、工業(yè)上用粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO）為原料制取氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）的生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生沉淀氫氧化鐵，用來制取FeCO3的流程如下：

完成上述轉(zhuǎn)化過程中的離子方程式

①____________________________。

②____________________________。

Ⅱ、有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4＋、K＋、Na+、Mg2+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl-、I－、NO3－、CO32－、SO42－。取該溶液進行以下實驗：

（1）填寫表中開空白：

實驗步驟	肯定不存在的離子
①用PH試紙檢驗，溶液呈強酸性
②取出部分溶液，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，精置CCl4層呈紫紅色
③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生
④取③中的部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
⑤另取③中的部分堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成

（2）根據(jù)以上事實，該溶液中肯定存在的離子是_________________。

Answer 1

【答案】Ⅰ.①Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O②Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2+H2O

II.（1）①CO32-②Fe3+、NO3-、③Mg2+、Al3+④無⑤SO42-（2）I-、NH4+、Ba2+

【解析】

試題分析：Ⅰ.氫氧化鐵沉淀溶解在鹽酸中生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O；過濾后濾液中含有亞鐵離子，與碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-＝FeCO3↓+CO2 +H2O；

II. 試題分析：①溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有H+，而H+與CO32-反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO32-；

②根據(jù)實驗現(xiàn)象：CCl4層呈紫紅色，說明有I2，這是由于I-被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說明溶液中含有I-，而I-與Fe3+、NO3-和H+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能共存，說明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；

③根據(jù)實驗現(xiàn)象：溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，而Mg2+、Al3+能與堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，說明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+；

④根據(jù)實驗現(xiàn)象：取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，說明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能與SO42-產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含SO42-；

⑤由上述實驗事實確定，該溶液中肯定存在的離子是：Ba2+、I-、NH4+；肯定不存在的離子是：Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、Fe3+、CO32-、SO42-；還不能確定是否存在的離子是：K+、Na+、Cl-，故答案為：Ba2+、I-、NH4+；K+、Na+、Cl-。