現(xiàn)有3瓶沒有標(biāo)簽的無(wú)色溶液，它們分別是NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4
中的各一種，某研究性學(xué)習(xí)小組探究“不用其它試劑即可鑒別”的方法。將試劑瓶分別編號(hào)為①、②、③。
⑴甲同學(xué)采用如下實(shí)驗(yàn)方案：
分別取樣進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下表所示：
 
③
②
①
①
↑
↓
 
②
↓
 
↓
③
 
↓
↑
 
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：②試劑為                  。
甲同學(xué)又做如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，鑒別①和③
 
請(qǐng)分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因：                                         。
⑵乙同學(xué)采用如下實(shí)驗(yàn)方案：
乙同學(xué)采用甲同學(xué)同樣的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，鑒別出其中的②后，又做如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)分析乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因：                                       。
⑶丙同學(xué)采用如下實(shí)驗(yàn)方案：
丙同學(xué)采用甲同學(xué)同樣的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，鑒別出其中的②后，又做如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：①試劑為               ，③試劑為                。
⑷丁同學(xué)參與甲、乙、丙三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)采用分組實(shí)驗(yàn)鑒別出②后，無(wú)需再進(jìn)行任何實(shí)驗(yàn)操作，立即就可區(qū)分出另外兩瓶試劑，他的方法是              。
⑴Ba(OH)2(2分)，因?yàn)楫?dāng)Ba(OH)2加少了，最后反滴的①或③多了，所以均有氣體生成(3分)。
⑵生成的水太少，放出的熱太少。(或Ba(OH)2的溶解度較小，溶液太稀，中和放出熱量較少)(3分)
⑶H2SO4(2分)、NaHCO3(2分)
⑷觀察①、③試劑瓶的瓶塞，膠塞的為NaHCO3，玻璃塞的為H2SO4(3分)。
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）某化學(xué)興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分做了如下實(shí)驗(yàn)：
將50g鋅粉與50mL濃H2SO4在加熱條件下充分反應(yīng)，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣
體，將該氣體體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為11.2L。
（1）化學(xué)興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是__________，產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是（用離子方程式表示）_________________ 。
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：為了檢驗(yàn)主要雜質(zhì)氣體的成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)氣體X取樣進(jìn)行探究。

①A中加入的試劑可能是__________，B中加入的試劑可能是_________。
②觀察到C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________，D中最好選擇的試劑是________。
（3）理論分析：若該小組同學(xué)收集到氣體的質(zhì)量為25.8g，所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0mol/L。則通過(guò)計(jì)算確定氣體X中各成分物質(zhì)的量分別為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。
（1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(guò)、與溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。
①共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將和溶液直接混合的原因是     。
②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。
③高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導(dǎo)電性能外，還能                    。
（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有及少量AI、Fe等）可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。

①      在上述溶解過(guò)程中，被氧化成，在溶解過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
②      在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化，如下圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全脫水，則1000℃時(shí)，剩余固體的成分為       。（填化學(xué)式）；在350~400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為      。（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：

請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）操作②的所需的主要儀器是     。
（2）參照右圖溶解度曲線，得到的固體A的主要成分是        （填化學(xué)式）。

（3）同學(xué)甲提出一些新的方案，對(duì)上述操作②后無(wú)色溶液進(jìn)行除雜提純，其方案如下：
【有關(guān)資料】
化學(xué)式
BaCO3
BaSO4
Ca（OH）2
MgCO3
Mg（OH）2
Ksp
8.1×10一9
1.08×10一10
1.0×10一4
3.5×10一5
1.6×10一11
【設(shè)計(jì)除雜過(guò)程】

①已知試劑B是K2CO3溶液，則混合液A的主要成分是              （填化學(xué)式）。
【獲取純凈氯化鉀】
②對(duì)溶液B加熱并不斷滴加l mol· L一1的鹽酸溶液，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH=5時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是       。
③將溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到            時(shí)（填現(xiàn)象），停止加熱。
【問(wèn)題討論】
④進(jìn)行操作⑤中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，此時(shí)溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）硫酸亞鐵藥片（外表包有一層特質(zhì)的糖衣）是一種治療鐵性貧血的藥劑。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為測(cè)定其中硫酸亞鐵的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．甲同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素含量，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：
（1）刮除藥片的糖衣，甲同學(xué)如下稱得樣品ag，則你認(rèn)為a=＿＿＿＿＿。

（2）將其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液時(shí)除燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，還必須有的玻璃儀器＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）洗滌沉淀的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1-b2=0.3g，據(jù)此結(jié)果，還應(yīng)進(jìn)行的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
根據(jù)測(cè)得的數(shù)據(jù)可計(jì)算出硫酸亞鐵的含量。
II、乙同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，采用滴定的方法測(cè)定其中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（5）取上述甲同學(xué)所配置的待測(cè)液25.00mL置于錐形瓶中，并將0.02mol/L KMnO4的標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入＿＿＿＿＿（“酸式”或“堿式”）滴定管中，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度。
（6）滴定操作時(shí)，眼睛注視＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（7）滴定待測(cè)液至終點(diǎn)，如此滴定三次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
（其中第一次滴定給點(diǎn)的數(shù)據(jù)如右圖，請(qǐng)你你讀得的數(shù)據(jù)填入表中）

樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿。（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是      （填寫編號(hào)，多選扣分）
①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體；
②為了提高純鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴溶液；
③用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定溶液的pH一定有誤差；
④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加飽和溶液，可以制得膠體；
⑤配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；
⑥定容時(shí)，俯視容量瓶刻度,造成所配溶液濃度偏高;
⑦稱取5.85g氯化鈉固體，用100 mL蒸餾水溶解，得到1.00 mol·L-1氯化鈉溶液
（２）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下各步驟的實(shí)驗(yàn)：
步驟1測(cè)得混合液呈堿性；
步驟2滴加HCl時(shí)，溶液中出現(xiàn)氣泡。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
步驟3加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；
步驟4加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
步驟5加HNO3酸化后，再加過(guò)量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。
①由實(shí)驗(yàn)步驟1判斷可能存在的離子有                                     ；
②由實(shí)驗(yàn)步驟2判斷可能存在的離子有幾種可能性      ；分別是            ；
③由實(shí)驗(yàn)步驟3可得出的結(jié)論是                                   ；
④由實(shí)驗(yàn)步驟4和實(shí)驗(yàn)步驟5可確定肯定存在的離子有                    ；
⑤由上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A．①②③④B．②③④C．③④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論或操作正確的是                                     
實(shí)驗(yàn)
或操作




結(jié)論或操作
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后殘液從d口倒出
白色沉淀
為BaSO3
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先撤酒精燈再撤導(dǎo)氣管
制備Fe(OH)2
并觀察其顏色
選項(xiàng)
A
B
C
D
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及選項(xiàng)中的說(shuō)法均正確的是
A．實(shí)驗(yàn)?zāi)康模憾繙y(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
B．實(shí)驗(yàn)原理：利用氧化還原反應(yīng)原理，用酸性高錳酸鉀溶液滴定亞硫酸鈉溶液，測(cè)定亞硫酸鈉溶液的濃度
C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某步驟：將0.1mol/L50mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L55mL鹽酸溶液中
D．加熱燒杯，分離SiO2和NH4Cl的現(xiàn)象：燒杯底部有白色固體出現(xiàn)

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