【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是(

A.用排飽和食鹽水法收集氯氣

B.加壓條件有利于N2H2反應生成NH3

C.將盛有NO2的球浸泡在熱水中顏色加深

D.加催化劑,使N2H2在一定的條件下轉化為NH3

【答案】D

【解析】

A.氯氣在水中發(fā)生,在飽和食鹽水中,濃度較大,可降低氯氣的溶解度,可用化學平衡移動原理解釋,A不合題意;

B.工業(yè)合成氨的反應為可逆反應,增大壓強,有利于平衡向正反應分析移動,B不合題意;

C.二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于熱水中,化學平衡向著生成二氧化氮的方向進行,顏色變深,可用化學平衡移動原理,C不合題意;

D.催化劑不改變平衡移動,不可用化學平衡移動原理解釋,D符合題意。

故選D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中,正確的是( )

A. 燃料電池工作時,正極反應為:O2 + 2H2O + 4e4OH

B. a極是鐵,b極是銅時,b極逐漸溶解,a極上有銅析出

C. a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出

D. ab兩極均是石墨時,在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c

C. d點無BaSO4沉淀生成

D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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【題目】碘酸鉀(KIO3)是重要的食品添加劑。某化學興趣小組設計下列步驟制取KIO3,并進行產品的純度測定。

制取碘酸(HIO3)的實驗裝置示意圖和有關資料如下:

HIO3

①白色固體,能溶于水,難溶于四氯化碳

Ka0.169mol·L1

KIO3

①白色固體,能溶于水,難溶于乙醇

②堿性條件下易發(fā)生反應:

ClO+ IO3- IO4 -+ Cl-

回答下列問題:

步驟Ⅰ用 Cl2 氧化 I2 制取 HIO3

1)裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式_______。

2)裝置 B 中的 CCl4 可以加快反應速率,原因_______

3)反應結束后,獲取 HIO3 溶液的操作中,所需玻璃儀器有燒杯、_______________

步驟Ⅱ用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3

4)該中和反應的離子方程式為_______。中和之前,應將上述 HIO3溶液煮沸至接近無色,否則中和時易生成_______(填化學式)而降低 KIO3 的產量。

5)往中和后的溶液中加入適量_______,經(jīng)攪拌、靜置、過濾等操作,得到白色固體。

6)為驗證產物,取少量上述固體溶于水,滴加適量 SO2 飽和溶液,搖勻,再加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍。若實驗時,所加的 SO2 飽和溶液過量,則無藍色出現(xiàn),原因是_______。

步驟Ⅲ純度測定

7)取 0.1000 g 產品于碘量瓶中,加入稀鹽酸和足量 KI 溶液,用 0.1000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定,接近終點時,加入淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至終點,藍色消失(I2+2S2O32-2I-+S4O62-)。進行平行實驗后,平均消耗 Na2S2O3 溶液的體積為 24.00 mL。則產品中 KIO3 的質量分數(shù)為_______。[MKIO3)=214.0 g·mol-1]

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【題目】《戰(zhàn)爭的氣體化學和分析》中介紹了一種制取rad(光氣,熔點為-118℃,沸點為8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有機溶劑)的方法,其實驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略),下列說法正確的是(

A.該反應屬于氧化還原反應

B.自來水從冷凝管的X 口通入

C.可將裝置丁的尾氣通過導管直接通入NaOH溶液中進行尾氣處理

D.裝置乙中可收集到光氣的甲苯溶液,裝置丙、丁中均可收集到液態(tài)光氣

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【題目】如圖所示,甲池的總反應式為:CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O,下列說法正確的是( )

A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置,乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B. 甲池中正極的電極反應式是O2+4e-+4H+=2H2O

C. 反應過程中,乙池的pH逐漸減小

D. 甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1∶2

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【題目】全固態(tài)鋰硫電池是一種新型電池,其能量密度約為一般電子設備中廣泛使用的鋰離子電池的4倍,且成本更低廉。已知鋰硫電池的總反應為,用此電池作電源電解足量的溶液,其工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是( )

A.乙池溶液中的NO3移向鐵電極

B.乙池石墨電極反應式為

C.甲池充電時,鋰電極發(fā)生氧化反應

D.甲池中消耗14g鋰,乙池中產生氧氣標準狀況下

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【題目】丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源,放電時二者的總反應分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O,2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示,下列說法不正確的是

A. 物質M為CO2

B. 燃料電池消耗1mo1 O2時,理論上有4 mol OH-透過b膜向P電極移動

C. a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜

D. 該裝置中,鋅蓄電池的負極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

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A.H20.15molL-1B.HI0.35molL-1

C.I20.2molL-1D.HI0.4molL-1

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