2．下列敘述正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑一定是失去電子的反應(yīng)物
B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．某元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

分析 A．氧化劑、還原劑可能為同種物質(zhì)；
B．非金屬單質(zhì)可能為還原劑；
C．某元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)時，可能被氧化或被還原；
D．金屬陽離子被還原，可能為金屬陽離子．

解答 解：A．氧化劑、還原劑可能為同種物質(zhì)，如氯氣與NaOH的反應(yīng)中，氯氣失去電子也得到電子，故A錯誤；
B．非金屬單質(zhì)可能為還原劑，如C與水蒸氣的反應(yīng)中，C為還原劑，故B錯誤；
C．某元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)時，可能被氧化或被還原，如硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成S，故C錯誤；
D．金屬陽離子被還原，可能為金屬陽離子，如鐵離子得到電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、基本概念等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實(shí)例分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在“創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)裝置”的競賽中，某些化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置（夾持儀器已略去），引起同學(xué)們的興趣．如圖是四位同學(xué)對實(shí)驗(yàn)中的部分現(xiàn)象進(jìn)行的預(yù)測，預(yù)測正確的是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中，書寫不正確的是（　�。�
A．常溫下，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H+十SO42-═BaSO4↓+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語不正確的是（　　）
A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OB．乙醇分子的球棍模型：
C．Cl-結(jié)構(gòu)示意圖：D．四氯化碳的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某溶液僅含如表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1mol．
陽離子Na+　Mg2+　Fe3+　Al3+　Fe2+
陰離子OH-　CO32-　Cl-　NO3-　SO42-
①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；
②若向原溶液中加入少量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變．
請推斷：
（1）原溶液中含有的陽離子是Fe2+、Mg2+； 含有的陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．
（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①表示25℃時，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線
B．圖②表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積
C．圖③表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液時鋁離子恰好沉淀完全
D．圖④表示化學(xué)反應(yīng)H2（g）+C12（g）═2HCl（g）的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=﹢183 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　　）
A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為NA
B．1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA
C．1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（　　）
序號反應(yīng)物產(chǎn)物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③KClO3、濃鹽酸Cl2、…
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2
B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2
C．第③組反應(yīng)中還原產(chǎn)物是KCl，生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子6mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镃lO3-＞Cl2＞Br2＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化學(xué)反應(yīng)速率的變化和化學(xué)平衡移動的規(guī)律都可以通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，勒夏特列原理也是由實(shí)驗(yàn)總結(jié)出來的．
（1）將銅片投入到稀硝酸中，開始時產(chǎn)生氣泡的速率很慢，隨后反應(yīng)速率增大，根據(jù)你學(xué)到的知識分析，反應(yīng)速率增大的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．當(dāng)進(jìn)行一段時間后，反應(yīng)速率又減慢，這次速率減慢的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度減�。�
（2）丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-．25℃時，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗(yàn)公式?jīng)Q定：
υ=k•c（CH3COCH3）•c（H+）[mol/（L•s）]
根據(jù)該經(jīng)驗(yàn)公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H+）的起始濃度依次為0.01mol/L，0.1mol/L，0.01mol/L，分析反應(yīng)速率的變化趨勢是先逐漸增大后逐漸減�。�
（3）在一支試管中先加入30mL 0.01mol/L FeCl3溶液，再滴加10mL 0.01mol/L KSCN溶液，搖勻．將制得的溶液平均分裝于4支試管中，然后分別加入：①FeCl3固體；②KSCN固體；③KCl固體；④H2O．充分振蕩后，溶液的顏色基本不變的是③（填序號）．
（4）在50mL的注射器中吸入40mL NO2和N2O4的混合氣體，在另一同樣規(guī)格的注射器中吸入40mL Br2（g），對比兩注射器中氣體的顏色完全一致．然后都將注射器的活塞慢慢推至20mL處，發(fā)現(xiàn)注射器內(nèi)氣體的顏色變化的現(xiàn)象是前者先變深后變淺，但比原來深；后者只變深．推測平衡移動是通過觀察裝入NO2和N2O4的混合氣體的注射器內(nèi)氣體的顏色比裝入Br2（g）的注射器內(nèi)氣體的顏色淺．
（5）如果要鑒別密封于由兩球連通的密閉容器中充滿的紅棕色氣體是NO2和N2O4混合氣還是Br2（g），可以通過加熱．

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