Question

17．某溶液僅含如表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質的量均為1mol．

陽離子	Na+　Mg2+　Fe3+　Al3+　Fe2+
陰離子	OH-　CO32-　Cl-　NO3-　SO42-

①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；
②若向原溶液中加入少量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變．
請推斷：
（1）原溶液中含有的陽離子是Fe²⁺、Mg²⁺； 含有的陰離子是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-．
（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

Answer 1

分析 ①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化，則溶液中不含Fe³⁺；
②若向原溶液中加入少量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，可知無色氣體為NO，發(fā)生Fe²⁺、NO₃^-、H⁺的氧化還原反應，可知原溶液中一定含Fe²⁺，與Fe²⁺反應的OH^-　CO₃^2-不能存在，且溶液中陰離子種類不變，原溶液存在Cl^-，結合電荷守恒來解答．

解答 解：①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化，則溶液中不含Fe³⁺；
②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，可知無色氣體為NO，發(fā)生3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，可知原溶液中一定含Fe²⁺，與Fe²⁺反應的OH^-　CO₃^2-不能存在，且溶液中陰離子種類不變，原溶液存在Cl^-，
含5種離子，若陰離子為Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-，且各種離子物質的量均為1mol，由電荷守恒可知，陽離子電荷總數為1×1+1×1=1×2=4mol，陽離子為Fe²⁺、Mg²⁺，
（1）由上述分析可知陽離子是Fe²⁺、Mg²⁺，陰離子是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-，故答案為：Fe²⁺、Mg²⁺；Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-；
（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、現象推斷物質為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意含5種離子及電荷守恒應用，題目難度不大．