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18．下列化合物中，不能由單質直接化合得到的是（　　）
A．NOB．Na2O2C．FeCl2D．CuCl2

分析 金屬單質與氯氣反應得到最高價的金屬氯化物，鈉燃燒生成過氧化鈉，銅在氯氣中反應生成氯化銅，氮氣和氧氣反應生成一氧化氮．

解答 解：A．在放電條件下，氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，故A不選；
B．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，和氧氣在沒有條件下反應生成氧化鈉，故B不選；
C．Fe和氯氣在點燃時能直接生成FeCl3，不能化合生成氯化亞鐵，故C選；
D．銅和氯氣發(fā)生反應生成氯化銅，可以單質化合生成，故D不選，
故選C．

點評 本題考查金屬及非金屬的性質，明確氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應生成最高價金屬氯化物是解答本題的關鍵，較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于堿金屬的敘述不正確的是（　�。�
A．熔點：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
B．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
C．與水反應的劇烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
D．都能在空氣中燃燒生成R2O（R表示堿金屬）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．弱酸HCN溶液中存在著下列平衡：HCN?H++CN-，若要使平衡逆向移動，同時使c（H+）增大，應加入適量的下列物質是（　�。�
A．硫酸B．NaOH固體C．NaCN固體D．水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：
（1）A口生成的氣體是Cl2該氣體的檢驗方法是：用淀粉KI試紙至于A口附近，如果試紙變藍，則說明A口生成了Cl2
（2）使用惰性電極進行電解，當向兩極附近均滴加酚酞試液，則看到陰極先變紅
（3）溶液c的溶質是NaOH
（4）電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（5）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用氯氣與水反應：Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，利于氯氣的逸出
（6）25℃，用惰性電極電解100ml飽和食鹽水，一段時間后，在陰極得到112mlH2（標準狀況），此時電解質溶液（體積變化忽略不計）的pH為13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．第101號元素鍆最穩(wěn)定的一種原子可以表示為${\;}_{101}^{258}Md$，該原子所含中子的數(shù)目為（　�。�
A．56B．157C．258D．101

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：
①把貝殼制成石灰乳　
②在海水中加入石灰乳，過濾，洗滌沉淀物　
③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾　
④在氯化氫熱氣流中干燥晶體　
⑤電解上述晶體的熔融物．
下列說法正確的是（　�。�
A．鎂元素在元素周期表中位于第三周期、第ⅡB族
B．第②步洗滌完畢后向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈
C．在工業(yè)生產上可用NaOH溶液代替石灰乳
D．步驟⑤也可以采用電解該晶體水溶液的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．扁桃酸（Mandelic Acid）是一種醫(yī)藥中間體，用于合成環(huán)扁桃酸酯等，其結構簡式為下列說法正確的是（　�。�
A．扁桃酸分子至多有10個原子在同一平面
B．扁桃酸在一定條件下能發(fā)生消去反應
C．某酯與扁桃酸互為同分異構體，苯環(huán)上有2個取代基且能與氯化鐵發(fā)生顯色反應，該酯的結構有3種
D．由苯乙烯（C6H5CH=CH2）合成扁桃酸需經過加成→水解→氧化→還原等步驟

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．完成下列填空
（1）①維生素C又稱“抗壞血酸”在人體內有重要的功能．能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉化為易吸收的Fe2+，這說明維生素C具有還原性．（填“氧化性”或“還原性”）
②鋁制品具有良好抗腐蝕性的原因是表面形成致密的氧化膜．
（2）氫氧化鈉溶液和鋁（寫出離子方程式）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫出對應的化學方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）H++OH-=H2O（寫出對應的化學方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（5）實驗室有一包白色粉末可能含有NaHCO3、Na2CO3和NaCl中的一種或多種．下列根據(jù)實驗事實得出的結論正確的是A．
A．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3．
B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量的CaO粉末，充分反應后觀察有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3．
C．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量的AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCl．
D．取3.80g固體，加熱至恒重，質量減少了0.620g．用足量的稀鹽酸溶解殘留的固體，充分反應后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（　�。�
A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
C．向某無色溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀，證明含SO42ˉ
D．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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