9．弱酸HCN溶液中存在著下列平衡：HCN?H++CN-，若要使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)使c（H+）增大，應(yīng)加入適量的下列物質(zhì)是（　�。�
A．硫酸B．NaOH固體C．NaCN固體D．水

分析 使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c（H+）增大，則可加入含酸的物質(zhì)，結(jié)合濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響來解答．

解答 解：A．加硫酸，c（H+）增大，平衡逆向移動(dòng)，故A正確；
B．加NaOH，消耗氫離子，平衡正向移動(dòng)，同時(shí)使c（H+）減小，故B錯(cuò)誤；
C．NaCN固體，c（CN-）增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c（H+）減小，故C錯(cuò)誤；
D．加水，電離平衡正向移動(dòng)，同時(shí)使c（H+）減小，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離平衡的影響因素，注意把握濃度對(duì)電離平衡的影響為解答的關(guān)鍵，明確逆向移動(dòng)及c（H+）增大均滿足即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．Na和Na+兩種粒子中，不相同的是（　�。�
①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)  
②最內(nèi)層電子數(shù)  
③最外層電子數(shù)
④核外電子層數(shù)．
A．①②B．②③C．③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將電解質(zhì)分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是（　�。�
A．在一定條件下的電離程度B．屬于離子化合物還是共價(jià)化合物
C．熔融狀態(tài)下是否完全電離D．溶于水后的導(dǎo)電能力是強(qiáng)還是弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）寫出Y2O2的電子式：．
（2）用電子式表示Y2O的形成過程．
（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，溶液酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是NH3（填化學(xué)式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式NCl3+3H2O═3HClO+NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明相關(guān)結(jié)論的是（　�。�
A．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點(diǎn)低
B．將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸具有酸性
C．向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl的溶解平衡正向移動(dòng)
D．向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明Al（OH）3是兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3
B．在澄清石灰水中通入過量CO2：OH-+CO2=HCO3-
C．在碳酸氫鈣溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后pH大于7，下表中判斷合理的是（　　）
標(biāo)號(hào)HXYOH溶液的體積關(guān)系
①強(qiáng)酸強(qiáng)堿V（HX）=V（YOH）
②強(qiáng)酸強(qiáng)堿V（HX）＜V（YOH）
③弱酸弱堿V（HX）=V（YOH）
④弱酸強(qiáng)堿V（HX）=V（YOH）
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合得到的是（　�。�
A．NOB．Na2O2C．FeCl2D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在一容積為2L的密閉容器中，加入1molA和3molB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下，進(jìn)行下列反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），達(dá)到平衡時(shí)生成1.5molC，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω；若將溫度升高到50℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為1.2mol．問：
（1）20℃時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω=37.5%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.69（保留三位有效數(shù)字），
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減少”或“不變”），該反應(yīng)的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”），
（3）20℃時(shí)，若在同一容器中加入2molA和6molB，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量為3mol，此時(shí)平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)不變（填“增大”、“減少”或“不變”），
（4）20℃時(shí)，若在同一容器中加入1molA、5molB和6molC，則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，平衡時(shí)體系中A的物質(zhì)的量濃度為0.75mol•L-1．

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