用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是（　　）
分析：要滿足電解過程中，陰極質(zhì)量增加，則須有一種金屬陽離子且放電順序位于H+之前，電解液的pH下降，陽極應(yīng)是OH-離子放電，可為不活潑金屬的含氧酸鹽．
解答：解：陰極質(zhì)量增加，說明溶液中含有不活潑金屬的陽離子；電解液的pH下降，說明在陽極上是OH-離子放電，而金屬離子相應(yīng)的陰離子應(yīng)是含氧酸的酸根，只有B為不活潑金屬的含氧酸鹽，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解產(chǎn)物的判斷以及溶液pH的計(jì)算，是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度的試題．試題綜合性強(qiáng)，注重解題的靈活性．該題的關(guān)鍵是記住常見離子的放電順序，然后靈活分析、判斷、應(yīng)用即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?湖南模擬）下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+3．回答下列問題：
（1）Y是
Cl（或氯）
Cl（或氯）
；  （2）寫出含有10個(gè)中子X原子的原子符號(hào)
 
18
8
O
 
18
8
O
；
（3）Z 的最高價(jià)氧化物與Z 同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z 的一步重要反應(yīng)．寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
；
（4）用惰性電極電解由Y、W兩種元素組成的化合物的溶液，寫出陽極電極反應(yīng)式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣反應(yīng)的生成物溶于水，其溶液顯
酸
酸
性，溶液中各離子濃度大小關(guān)系
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?通州區(qū)一模）下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中用離子方程式或電離方程式表達(dá)正確的是（　�。�

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