Question

10．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)．甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫．而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確．丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該制取裝置略去）：試回答：

（1）鋅與濃硫膠反應(yīng)生成二氧化硫的化學(xué)方程式為Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）A中存放的試劑可能是品紅溶液，作用是檢測SO₂．
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：黑色的CuO變成紅色的Cu；D中：白色粉末變成藍(lán)色．

Answer 1

分析 （1）鋅和濃硫酸反應(yīng)是二氧化硫、硫酸鋅和水；
（2）濃H₂SO₄濃度逐漸變稀，Zn與稀H₂SO₄反應(yīng)可產(chǎn)生H₂；
（3）裝置A是驗(yàn)證二氧化硫存在的裝置，二氧化硫能夠使品紅溶液褪色；
（5）氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，水和無水硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的五水硫酸銅．

解答 解：（1）鋅和濃硫酸反應(yīng)是二氧化硫、硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）反應(yīng)過程中濃H₂SO₄濃度逐漸變稀，Zn與稀H₂SO₄反應(yīng)可產(chǎn)生H₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
故答案為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗(yàn)證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進(jìn)行驗(yàn)證，
故答案為：品紅溶液；檢測SO₂；
（4）為了檢驗(yàn)氫氣的存在，氫氣與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，黑色CuO變成紅色的Cu，需用無水硫酸銅檢驗(yàn)氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無水硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅，所以可以證明氣體X中含有H₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中黑色CuO變成紅色的Cu，D中白色粉末變成藍(lán)色，
故答案為：黑色的CuO變成紅色的Cu；白色粉末變成藍(lán)色．

點(diǎn)評 本題考查鋅和硫酸的反應(yīng)及產(chǎn)物的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的性質(zhì)，根據(jù)需檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)、檢驗(yàn)方法理解檢驗(yàn)的先后順序是解答的關(guān)鍵．