Question

15．同類晶體物質熔、沸點的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質熔點規(guī)律性變化的原因：

物質	A	NaCl	KCl	CaCl2
熔點（K）		1074		918
物質	B	Na	Mg	Al
熔點（K）		317	923	933

晶體熔、沸點的高低，決定于組成晶體微粒間的作用力的大�。瓵組是離子晶體，晶體微粒之間通過離子相連．B組晶體屬金屬鍵結合而成的金屬晶體，價電子數由少到多的順序是Na＜Mg＜Al，粒子半徑由大到小的順序是Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．

Answer 1

分析 活潑金屬與活潑非金屬元素一般形成離子鍵；金屬單質是由金屬鍵形成的金屬晶體；根據元素在周期表中的位置判斷價電子數；同周期從左到右陽離子半徑依次減�。�

解答 解：活潑金屬與活潑非金屬元素一般形成離子鍵，則NaCl、KCl、CaCl₂均是由離子鍵構成的離子晶體；金屬單質是由金屬鍵形成的金屬晶體，主族元素的價電子數等于其族序數，則Na的價電子數為1，Mg的價電子數為2，Al的價電子數為3，故價電子數由少到多的順序是Na＜Mg＜Al；同周期從左到右陽離子半徑依次減小，則粒子半徑由大到小的順序是Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．
故答案為：離子；離子；金屬鍵結合而成；金屬；Na＜Mg＜Al；Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．

點評 本題考查了化學鍵、晶體、離子半徑大小比較，題目難度不大，注意把握微粒半徑大小比較方法．