Question

已知在20℃時，每100g水溶解0.148g Ca（OH）₂即達飽和．
（1）在20℃500g水中加入7.4g Ca（OH）₂粉末，經(jīng)充分攪拌后過濾，若液體體積仍為500mL，求OH^-離子的物質的量濃度．
（2）若使原500mL溶液中的c（Ca²⁺）降低至0.01mol?L-1，求需要通入標準狀況下二氧化碳氣體多少升？

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈣的溶解度可知，在20℃500g水中加入7.4g Ca（OH）₂粉末溶解的氫氧化鈣的質量，然后帶入n=

m

M

、C=n?V計算；
（2）計算出反應掉的鈣離子的物質的量，然后根據(jù)化學方程式進行求算．

解答： 解：（1）在20℃500g水中加入7.4g Ca（OH）₂粉末溶解的氫氧化鈣的質量為0.148g×

500

100

=0.74g，則所得飽和溶液的物質的量濃度為C=

n

V

=

0.74g 74g/mol

0.5L

=0.02mol/L，c（OH^-）=2×0.02mol/L=0.04mol/L．
答：OH^-離子的物質的量濃度為0.04mol/L．
（2）使原500mL溶液中的c（Ca²⁺）降低至0.01mol?L^-1，鈣離子反應的物質的量為：0.5L×0.01mol?L^-1=0.005mol，設反應的二氧化碳的物質的量為xmol，則：
CO₂+Ca ²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O
1           1
xmol     0.005mol
因此xmol=0.005mol，
通入標準狀況下二氧化碳氣體V=n?V_m=0.005mol×22.4L/mol=0.112 L．
答：求需要通入標準狀況下二氧化碳氣體0.112升．

點評：本題考查了物質的量濃度、有關化學方程式的計算，題目難度中等，計算出溶解的氫氧化鈣的質量是解題的關鍵．