濃硫酸具有的性質(zhì)是（　　）
A、強(qiáng)的氧化性B、堿性
C、還原性D、兩性
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：濃硫酸屬于酸，具有酸性，還具有強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．濃硫酸中硫元素顯+6價(jià)，濃硫酸和部分金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故A正確；
B．濃硫酸屬于酸，具有酸性，沒有堿性，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，沒有還原性，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸具有酸性，沒有兩性，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸能和部分金屬發(fā)生鈍化現(xiàn)象，濃硫酸和木炭反應(yīng)時(shí)需要加熱，濃硫酸具有吸水性，所以常作干燥劑．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（　�。�
A、150mL3mol?L-1 NaCl溶液
B、25mL3mol?L-1 MgCl2溶液
C、150mL3mol?L-1  KClO3溶液
D、75mL2mol?L-1 FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)某溶液中，由水電離出的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-26，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、該溶液中的溶質(zhì)不可能是NaHSO4
B、向該溶液中加入鋁粉，一定能產(chǎn)生大量H2
C、下列離子在該溶液中一定能大量共存：Ca2+、Cl-、K+、NO
 
-
3
D、向該溶液中加入NaHCO3，一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于同一反應(yīng)類型的是（　　）
A、由甲苯氧化制苯甲酸；苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
B、丙烯與溴水反應(yīng)；乙炔一定條件下與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烯
C、乙炔一定條件下反應(yīng)生成苯；溴乙烷和NaOH醇溶液共熱
D、乙醇與濃硫酸共熱至170℃生成乙烯； 乙醇與濃硫酸共熱至140℃生成乙醚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知KH跟水反應(yīng)的方程式為：KH+H2O→KOH+H2↑，下列有關(guān)KH的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、KH中H是-1價(jià)
B、該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)
C、H2是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物
D、KH可以在野外生存時(shí)做應(yīng)急生氫藥品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在20℃時(shí)，每100g水溶解0.148g Ca（OH）2即達(dá)飽和．
（1）在20℃500g水中加入7.4g Ca（OH）2粉末，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬筮^濾，若液體體積仍為500mL，求OH-離子的物質(zhì)的量濃度．
（2）若使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01mol?L-1，求需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究燃料的燃燒和對(duì)污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對(duì)于防止大氣污染有重要意義．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2被氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；
△H=-a kJ/mol，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
 

A．4mol SO2和2mol O2　　　　　 B．4mol SO2、2mol O2和2mol SO3
C．4mol SO2和4mol O2　　　     D．6mol SO2和4mol O2
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化：
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 

A．壓強(qiáng)不變                   B．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．2v正（N2）=v逆（NO）           D．N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，
簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)
 
．
（4）燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．在420℃時(shí)，平衡常數(shù)K=9．若反應(yīng)開始時(shí)，CO、H2O的濃度均為0.1mol/L，則CO在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為
 
．
（2）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：
 

（3）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)要放出
 
 kJ能量．
（4）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時(shí)是將
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能．其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極
 
，正極
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖中A-N都是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、D、F為單質(zhì)，L為淡黃色固體，M為紅褐色固體，I為無色液體，部分產(chǎn)物已經(jīng)舍去，①-⑩為反應(yīng)編號(hào)，①③為化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，⑥是過量D與J的稀溶液的反應(yīng)，⑧是D與過量J的濃溶液的反應(yīng)．試回答：

（1）L的電子式：
 
；
（2）關(guān)于D元素的說法正確的是
 
；
A．主族元素  B．副族元素 C．過渡元素
（3）①中若有1molE參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子
 
mol；
（4）以石墨電極電解N的水溶液，寫出電解初期陰極的電極反應(yīng)式：
 
；
（5）已知⑦中參加反應(yīng)的K和L的物質(zhì)的量1：1，反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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