【題目】在100mL混合液中硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合物中加入1.92克銅粉，加熱充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是

A. 0.225mol/L B. 0.15mol/L C. 0.35mol/L D. 0.45mol/L

【答案】A

【解析】100mL混合液中，硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol，硫酸的物質(zhì)的量為0.01mol，他們共電離出H+0.06mol，1.92g銅的物質(zhì)的量為0.03mol，依據(jù)它們與銅反應的離子方程式可得：

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O

3 2 8 3

0.03 0.04 0.06 n

由離子方程式可知，它們以物質(zhì)的量之比3:2:8反應，而實際投料為3:4:6，所以相比較而言，H+最少而銅和硝酸根是過量的，應按氫離子的量來計算生成的銅離子。n(Cu2+)= n(N)=，則c(Cu2+)=0.225mol/L，所以A正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素B 的核電荷數(shù)為Z，已知Bn－和Am+的核外具有相同的電子數(shù)，則A 元素的原子序數(shù)用Z、n、m 來表示，應為（ ）

A. Z+m+n B. Z－n+m C. Z－n－m D. Z+n－m

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子 B. NaOH的摩爾質(zhì)量是40

C. 22.4L Cl2的物質(zhì)的量是1mol D. 1molH2的質(zhì)量是2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于A＋2B（氣）nC（氣）在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：

（1）A量的增加或減少，平衡不移動，則A為_________態(tài)。

（2）增壓，平衡不移動，當n＝2時，A的狀態(tài)為___________；當n＝3時，A的狀態(tài)為_________。

（3）若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則n的取值范圍___________。

（4）升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為___________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年12月1日，華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2,其工作原理如圖。下列關于該電池的說法正確的是

A. 該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

B. 放電時，LiCoO2極發(fā)生的電極反應為：LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+xLi+

C. 石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度

D. 廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是

A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b

B．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小

C．a(chǎn)、b、c三點CH3COOH的電離程度：c＜a＜b

D．a(chǎn)、b、c三點溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，ΔS＜0的是 ( )

A．氯化鈉溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反應生成NH4Cl（s）

C．干冰的升華 D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別取“銀鏡反應”（少許葡萄糖與過量銀氨溶液作用）過濾后的剩余溶液，并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子（有機物除外）正確的是

A. 通入過量的NH3(g)： Ag+、NH4+、NO3-、OH-

B. 加入過量 HNO3(aq)： NH4+、Ag+、H+、NO3-、

C. 通入過量 HCl(g)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、

D. 加入過量NaOH(aq)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年9月，“喬歌里1號”中國首臺靜默移動發(fā)電站MFC30正式問世，MFC30是基于甲醇重整制氫燃料電池發(fā)電技術。

（1）甲醇制氫方式主要有以下三種：反應Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.4 kJ/mol反應Ⅱ甲醇分解制氫：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H2=+90.6 kJ/mol反應Ⅲ氣態(tài)甲醇氧化重整制氫同時生成二氧化碳和氫氣：

①已知CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol，則反應Ⅲ的熱化學反應方程式為____________。

②該三種制氫方式中，等量的甲醇產(chǎn)生氫氣最多的是反應____________。(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）

（2）實驗室模擬反應Ⅰ甲醇水蒸氣重整制制氫觀察，合成氣組成n(CH3OH): n(H2O)=1∶1時，體系中甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關系如圖所示。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。

②當溫度為250℃、壓強為P2時，反應達平衡時H2的體積分數(shù)為____________。

③圖中的壓強由小到大的順序是____________。

（3）MFC30燃料電池是以氫為燃料，Li2CO3與K2CO3混合的碳酸鹽為電解質(zhì)的高溫型燃料電池，其負極的電極反應式為____________，正極上通入的氣體為____________。

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